Три элемента a, б, в находятся в одном периоде. в атоме элемента а количество электронных оболочек в два раза меньше, чем число электронов на внешнем уровне его атома. элемент б - самый распространенный в природе, образует с элементом а газообразное соединение аб 2. элемент в образует щелочь, а в соединении с а и б соль состава в2аб. назовите все три элемента и запишите формулы оксида и соли. заранее !

Объяснение:

Послідовність KMnO4 > O2 > H2O > KOH > H2 > NH3 представляє послідовність реакцій, де одна речовина перетворюється на іншу. Ця послідовність може відображати окиснення речовини KMnO4 (калійного перманганату) та послідовні перетворення продуктів окиснення. Тип реакцій, що відбуваються в даній послідовності, може бути класифікований як окиснювально-відновлювальні реакції. У цих реакціях одна речовина втрачає електрони (окиснення), тоді як інша речовина отримує електрони (відновлення). Наприклад, KMnO4 може окиснити речовини, які перебувають у нижчому стані окиснення, утворюючи O2, а подальші реакції приводять до утворення H2O, KOH, H2 та NH3. Отже, тип реакції, який описує дану послідовність, є окиснювально-відновлювальними реакціями.

Объяснение:

Добування ZnO (оксиду цинку) може здійснюватися різними лабораторними методами, у тому числі за до реакцій, що включають різні хімічні сполуки. Ось кілька рівнянь реакцій, що можуть лежати в основі лабораторних ів добування ZnO:

1) Гідроліз солі цинку:

ZnCl2 + 2H2O → ZnO + 2HCl

2) Термічний розклад карбонату цинку:

ZnCO3 → ZnO + CO2

3) Відновлення оксиду цинку за до водню:

ZnO + H2 → Zn + H2O

4) Окиснення цинку в присутності кисню:

2Zn + O2 → 2ZnO

5) Нейтралізація розчину цинкату з кислотою:

Zn(NO3)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2HNO3

Ці реакції є лише прикладами існуючих методів добування ZnO, і в конкретних лабораторних умовах можуть застосовуватися інші методи та реакції.