8. углеводород, в котором орбитали всех атомов углерода имеют sp3-гибридизацию, - это 1.изобутан. 2. бутадиен -1, 3. 3. пропин. 4. бензол. с объяснением, ))

алкан имеет sp3, изобутан подходит

1) n = m/M; где m — масса вещества ( даётся по условию ), M — молекулярная масса из таблицы

2) n = V/Vm; где V — объём ( даётся по условию ), Vm — молярный объём для всех газов, константа, равняется 22.4 л/моль

3) n = N/Na; где N — количество частиц, Na — число Авогадро, константа, равняется 6.02*10²³ частиц.

a) Нам дано 5 моль Н2. 5 моль — это количество вещества, обозначаем как n(H2) = 5 моль. Нам нужно узнать массу (m) и количество частиц (N).

Нам дано количество этого вещества ( n = 5 моль ), нужно узнать массу (m) и количество частиц (N).

Берём формулу, где есть масса, т.е. первая: n = m/M

Нам дано n и мы можем рассчитать M из таблицы Менделеева: M(H2) = M(H) + M(H) = 1 + 1 = 2 г/моль

Подставляем известные нам величины в формулу:

5 = m/2 ==> m = 5*2 = 10 грамм.

Масса найдена. Теперь переходим к формуле с количеством частиц: n = N/Na.

n нам всё ещё дано, Na — константа, 6.02*10²³. Для того, чтобы найти количество частиц, снова просто подставляем всё это в формулу:

5 = N/6.02*10²³ ==> N = 5*6.02*10²³ = 31*10²³ частиц.

Количество частиц и масса найдены, задание выполнено.

b) Дано:

n(CO2) = 7 моль

Найти: m и N.

Тот же принцип:

n = m/M

m = n*M = 7*M(CO2) = 7*(12+16+16) = 7*44 = 308 грамм

n = N/Na

N = n*Na = 7*6.02*10²³ = 42.14*10²³ частиц.

c) Дано:

n(H3PO4) = 0.1 моль

Найти: m и N.

n = m/M

m = n*M = 0.1*M(H3PO4) = 0.1*(3+31+16*4) = 0.1*98 = 9.8 грамм

n = N/Na

N = n*Na = 0.1 * 6.02 * 10²³ = 0.602*10²³ частиц.

Объяснение:

Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.Название, символ, номер

Сера / Sulfur (S), 16

Атомная масса

(молярная масса)

[32,059; 32,076][комм. 1][1] а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Ne] 3s2 3p4

Радиус атома

127 пм

Ковалентный радиус

102 пм

Радиус иона

30 (+6e) 184 (−2e) пм

Электроотрицательность

2,58 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

0

Степени окисления

+6, +4, +2, +1, 0, −1, −2

Энергия ионизации

(первый электрон)

999,0 (10,35) кДж/моль (эВ)