Сожгли 1, 2г углеводорода и получили 3, 3г со2 и 2, 7г н2о. определите эмпирическую формулу углеводорода

Получился метан - СН4

1) br2  будет  присоединять в  данных  условиях  только  циклогексен  c6h10  (m = 82 г/моль)  по  р-ии:   c6h10  +  br2  (m = 160 г/моль)  = c6h10br2,  отсюда  кол-во  в-ва  c6h10  =  n  br2  = 16/160  =  0.1  моль,  а  масса c6h10  соот-но  82*0.1 = 8.2 г; 2) ур-е р-ии дегидр-ия  c6h10 с обр-м c6h6 (м = 78  г/моль): а) c6h10  =  c6h6  +  2h2;   т.о.  из  0.1  моль c6h10  обр-ся  0.1*2*22.4 = 4.48  л h2 и 78*0.1 = 7.8 г c6h6, след-но  11.2-4.48 = 6.72  л h2  выд-сь  в р-ии дегидр-ия циклогексана c6h12  (m = 84 г/моль):   б) c6h12  =  c6h6  + 3h2, т.е.  6.72/22.4  =  0.3  моль  h2 и 78*(0.3/3)  = 7.8 г c6h6  обр-сь из  0.3/3  =  0.1  моль c6h12  массой 84*0.1  =  8.4  г; 3)  т.о.  масса  бензола  в  исх-й  смеси  сос-т  23.4-(7.8*2)  =  7.8  г,  а  м.д.  c6h10,  c6h12  и c6h6 соот-но равны (8.2/(8.2+8.4+7.8))*100  =  33.6%,  (8.4/(8.2+8.4+7.8))*100 = 34.4% и  (7.8/(8.2+8.4+7.8))*100 = 32%.

1) Напишите уравнения возможных реакций между веществами:
а) нитратом серебра и хлоридом калия
AgNO₃ + KCI = KNO₃ + AgCI↓
б) сульфатом меди (2) и гидроксидом натрия
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
в) сульфитом калия и серной кислотой
K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S↑
г) оксидом магния и азотной кислотой
MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O
д) гидроксидом бария и сульфатом натрия
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = 2NaOH + BaSO₄↓

2) Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным
а) 2Н⁺ + S²⁻ = H₂S↑
2HCI + Na₂S = 2NaCI + H₂S↑
2H⁺ + 2CI⁻ + 2Na⁺ + S²⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + H₂S↑
б) 2H⁺+ SO₃²⁻ =  SO₂↑ + H₂O
H₂SO₄ + Na₂SO₃ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + SO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + SO₂↑ + H₂O

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ:
Дано:
m[Ba(NO₃)₂]=26,1г.
m(H₂SO₄)=4,5г.

m(осадка)-?
1. Находим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 26,1г.:
M[Ba(NO₃)₂] = 137+(14+48)x2=261г./моль          
n(BaCl₂) =m÷M=26,1г.÷261г/моль= 0,1 моль.
2.Определяем молярную массу серной кислоты  и ее количество вещества в 4,5г.: M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
 n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)= 4,5г.÷ 98г./моль=0,04моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + BaSO₄↓ 

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль нитрата бария взаимодействует с 1моль серной кислоты.

По условию задачи: 0,1моль нитрата бария и  0,04моль серной кислоты. Делаем вывод, что в избытке находится нитрат бария.
Дальше задачу решаем используя данные серной кислоты.

5. По уравнению реакции из 1моль серной кислоты при взаимодействии с нитратом бария образуется 1моль осадка сульфата бария. Значит если будет взаимодействовать 0,04моль серной кислоты, то сульфата бария оюразуется 0,04моль.
n(BaSO₄)=0.04моль

6. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,04моль:

M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г./моль
m=nxM      m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,04мольх233г./моль= 9,32г.

6. ответ: при взаимодействии 26,1г.нитрата бария  с 4,5г. серной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 9,32г.