Решить уравнение: 1. молекулярное, 2. полное ионное, 3. сокращённое ионное znso4 + h3 po4

3ZnSo4+2H3Po4=Zn3(Po4)2(стрелка вниз)+3H2So4 Полное ионное: 3Zn(+2(наверху пиши))+3So4(-2)+6H(+)+2Po4(-3)=Zn3(Po4)2(стрелка вниз) +6H(+)+3So4(-2) Краткое ионное: 3Zn(+3)+2Po4=Zn3(Po4)2(стрелка вниз)

Для начала найдем молярную массу CO2M(CO2)=12+16*2=44 г/моль

Затем вспоминаем, что 1 моль любого из газов займет один и тот же объем, равный 22.4 л, то есть Vm=22.4 л

Отсюда можно найти количество вещества: n=V/Vm, n=5.6/22.4=0.25 моль

Чтобы найти массу нам понадобится формула: m=M*n, m=44*0.25=11 г

Вспоминаем Na (число Авогадро), это число равно 6*10 в 23 степени, узнаем число молекул по формуле N=Na*n, N=6*10 в 23 степени * 0.25=1.5*10 в 23 степени. ответ: m=11 грамм, 1.5*10 в 23 степени молекул

Объяснение:

Фенолфталеин меняет окраску в зависимости от уровня pH среды. В нейтральной среде он бесцветный, в щелочной -  розовый или фуксиновый, в сильно кислой среде - оранжевый.
1моль гидроксида калия рН > 7 (среда щелочная) - бесцветный фенолфталеин в этой среде становится розовым или фуксиновым.

Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида калия с соляной кислотой:
KOH + HCI = KCI + H₂O
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль гидроксида калия взаимодействует с 1 моль соляной кислоты, среда раствора при этом становится нейтральной.
 Делаем вывод:
Если мы прибавим 0,5моль соляной кислоты раствор останется щелочным и окраска фенолфталеина будет бледно розовой. 
Если прибавим 1моль соляной кислоты среда раствора станет нейтральна и фенолфталеин -  бесцветным.
Если прибавим 1,5моль соляной кислоты среда раствора будет кислой и фенолфталеин станет слабо  оранжевым.