1)c5h2o+o2= 2)ch3oh+na= 3)c5h12o=h2so4(к)

1.C5H2O+5O2=5CO2+H2O
2.2CH3OH+2Na=2CH3ONa+H2

Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 +2HCl +2H2O  (1)
CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2+H2O (2)
MCa(OH)2= 74
MCaCl2 = 111
MCaCO3 = 100

Газ выделяется только во 2 реакции, поэтому по ней вычислим массу взятого карбоната кальция
1)  из 100 г CaCO3 получается 22.4 л CO2
     из Х г CaCO3 получается 0.448 л CO2
Х=100*0,448/22,4= 2 г
2.Сколько г CaCl2 получается в результате 2 реакции
  из 100 г CaCO3 получается 111г CaCl2
  из    2г  CaCO3 получается Х г CaCl2
Х= 2*111/100 = 2.22 г
3) Сколько CaCl2 получилось в результате 1 реакции
    14.24 - 2.22 = 12.02 
4) Сколько взяли Ca(OH)2
   из 74 г Ca(OH)2 получается 111 г CaCl2
   из Х  г Ca(OH)2 получается 12.02 г CaCl2
   Х=74*12.02/111 = 8,01 г
ответ в исходной смеси было: 8.01г Ca(OH)2 и 2г CaCO3

1)сначала смесь обрабатываем щелочью, при этом катионы аммония даст о себе знать в виде запаха аммиака:
NH4(+)+OH(-)=NH3 + H2O
2) остались железо (II) и медь (II)
   если раствор обработать небольшим количеством аммиака, то выпадут осадки:
   Fe(2+)+ 2OH(-)=Fe(OH)2
   Cu(2+)+ 2OH(-)=Cu(OH)2
   будет смешанный осадок темного цвета. Поэтому добавляем еще аммиак, в результате Cu(OH)2 растворяется в избытке аммиака с образованием характерного темно-синего  раствора:
  Cu(OH)2 + 4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2
а если декантировать этот темно-синий  раствор, то останется серо-зеленый осадок Fe(OH)2