Составьте схемы процессов окисления и восстановления для реакций, уравнения кот. записаны ниже.все ли реакции можно отнести к окислительно-восстановительным? почему? расставьте коэфф-ты в овр.1)na₂sio₃+h₂so₄⇒na₂so₄+h₂sio₃ 2)sb+hno₃⇒hsbo₃+no₂∧+h₂o 3)kmno₄+na₃aso₃+koh⇒na₃aso₄+k₂mno₄+h₂o 4)(nh₄)₂cr₂o₇⇒n₂+cr₂o₃+h₂o 5)koh+fecl₃⇒kcl+fe(oh)₃ ряд электроотрицательностей f> o> n=cl> br> s> i=se> c> p> h> as> si

1) na2sio3+ h2so4= na2so4+ h2sio3 не оксилительно-восст.

2) sb+5hno3=hsbo3+5no2+2h2o ок-восст.

    sb с зарядом 0 -5электронов= sb с зарядом +5         1             окисление

    n с зарядом +5 +1электрон= n с зарядом +4             5               восстановление

3) 2kmno4+ na3aso3+ 2koh= na3aso4+ 2kmno4+ h2o   ок.-восст.

    mn с зарядом +7   +1электрон= mn с зарядом +6           2         восстановление

    as с зарядом +3   -2электрона= as   с зарядом +5         1         окисление

4) (nh4)2cr2o7= n2+ cr2o3+ 4h2o       ок.восст.

      2n с зарядом -3   -6 электронов= n2 с зарядом 0         1         окисление

      cr с зарядом +6   +3электрона= cr с зарядом +3           2         восстановление

5) 3koh+ fecl3- 3kcl+ fe(oh)3                 не ок.-восст.

       

Видимо речь идёт о свойствах веществ,но каких? органических или неорганических. на свойства вещества сказывается прежде всего то из         атомов каких элементов состоит вещество.затем разбираем  строение атомов этих элементов,их свойства определяем по  положению в таблице менделеева.если элемент-металл,то он скорее стремится отдать электроны с внешнего энергетического уровня,то есто проявляет восстановительные свойства,если неметалл,то скорее принять их.мы должны помнить правило- если разность по электроотрицательности входях в состав вещества атомов менее 0,4 ,то связь между атомами будет ковалентная неполярная,и вещество будет неэлектролитом,не будет ионов   в его растворах,электрический ток проводить не будет.если разность по электроотрицательности будет от 0,4 до 1,7 ,то связь между атомами будет ковалентная полярная и раствор этого вещества или расплав при будет проводить электрический ток.при разности по электроотрицательности более 1,7 , вещество будет сильным электролитом.конечно надо подумать и о молекул вещества,о его кристаллической решётке.вещества с кристаллической решётко,в узлах которой находятся атомы будут обладать высокими значениями температуры плавления,высокой прочностью,твёрдостью(пример-алмаз -прочное,твёрдое вещество,не проводит электрический ток).графит-имеет атомно-металлическую кристаллическую решётку-проводит электрический ток,но температуру плавления и прочность ниже. вещества с ионной кристаллической решёткой займут промежуточное значение.вещества с молекулярным строением низкими значениями температур  плавления,малой прочностью и твёрдостью.пример-сера ,молекулярная решётка,температура плавления 112 градусов цельсия.

дано: m₁(р-ра)=250г. ω₁%=4% m₁(соли)=10г. ω₂%-? 1. определяем массу соли в 250г. 4%  раствора: m₂(соли)= ω%×m(р-ра)÷100%=4%×250г.÷100%=10г. 2. находим массу воды: m(h₂o)= m₁(р-ра)-m₂(в-ва)= 250г.-10г.=240г 3. находим    общую массу соли: m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)=10г.+10г.=20г. 4. находим массу нового раствора: m₂(р-ра)=m(h₂o)+m(соли)=240г.+20г.=260г. 5. находим массовую долю соли вновь полученного раствора: ω%=m(соли)÷m₂(р-ра)×100%=20г.÷260г..×100%=7,7  % 6. ответ при добавлении 10г. соли к 250г. с массовой долей соли 4%  получим новый раствор с массовой долей 7,7%