1.алюминий был обработан раствором соляной кислоты массой 230г(массовая доля кислоты 16% вычислите объем водорода, если известно, что объемная доля выхода продукта реакции составляет 85% 2. при прокаливании 50г мела, содержащего карбонат кальция, было получено 16, 8г оксида кальция. вычислите массовую долю неразлагающихся примесей в образце мела

1)
дано
Al
mppa(HCL)=230g
W(HCL)=16%
выход пр.р-ции=85%

V(h2)-?
1) находим массу соляной кислоты
 m(HCL)=mppa(HCL)*W(HCL) / 100%= 230*16/100%=36.8 g
                    36.8 g        XL
2Al+6HCL-->2AlCL3 + 3H2↑
                     2*133.5    3*22.4
M(AlCL3)=133.5 g/mol Vm=22.4 L/mol
36.8/267 = X/67.2
X=9.26L
2) находим обьем практич
V=9.26*85%/100%=7.871 L
ответ 7.871 л
2)
дано
m(мела)=50 g
m(caO)=16.8 g

W(прим)-?
1) находим массу чистого CaCO3
Xg             16.8g
СaCO3-->CaO+CO2
100            56
M(CaCO3)=100g/mol
M(CaO)=56 g/mol
X/100 = 16.8/56
X=30g
2) находим массу примесей мела
m(прим)=50-30=20 g
3) находим массовую долю примесей
W(прим)=20/50*100%=40%
ответ 40%

Для этого возьмите бинт, отмотайте и отрежьте кусок больше метра в длину. Затем сложите его в несколько раз и скрутите в жгут. В один стакан налейте грязную воду, а второй оставьте пустым. Емкость с водой установите выше пустого сосуда и опустите один конец бинта в воду, другой — в пустой стакан. Оставьте самодельный фильтр на некоторое время. Пустой стакан наполнится очищенной водой, а все примеси останутся в бинте. Полученную воду все же лучше прокипятить, а только потом использовать в быту.

Или, наоборот, емкость с водой поставить в морозилку и дождаться, когда замерзнет половина объема. Затем выливаем незамерзшую воду. Имеющийся прозрачный лед оттаиваем и получаем еще более очищенную от примесей воду. Идея проста — сначала замерзает чистая вода, а только потом грязная. Медики рекомендуют пить только прозрачный чистый лед. Талая вода из него очень полезна для кожи, поэтому можно активно использовать ее для умывания.

Дано:

m (O₂) = 9,6 г;

m (Mg) = 14,4 г.

Найти:

m (MgO) — ?

Эту задачу можно решить в одно действие, применив закон сохранения массы. 9,6 г + 14,4 г = 24 г.

Но сейчас мы распишем по действиям и таким образом сделаем проверку закона сохранения массы.

1. Составим уравнение реакции.

O₂ + 2Mg = 2MgO.

2. Узнаем количество вещества кислорода и магния. По формуле:

‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).  

n (O₂) = 9,6 г ÷ 32 г/моль = 0,3 (моль). - недостаток.

n (Mg) = 14,4 г ÷ 24 г/моль = 0,6 (моль). - избыток.

3. Мы видим, что кислород в недостатке. Считаем всегда по недостатку.

Продолжаем вычисления дальше. По уравнению реакции мы видим, что кислород и оксид магния находятся в соотношении 1 к 2. Значит:

2n (O₂) = n (MgO) = 2 · 0,3 моль = 0,6 (моль) - оксида магния.

4. Теперь узнаем массу оксида магния. По формуле:

‣ m = n · M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).

m (MgO) = 0,6 моль · 40 г/моль = 24 (г).

Как видим, всё сошлось. Закон сохранения массы работает.

ответ: 24 г.