Смесь цинка и оксида цинка обработали избытком соляной кислоты. газ, выделившийся сожгли и получили 3, 6 г воды. вычислить массу цинка в смеси.

1) Запишем ур-ия химических реакций:Zn+H2SO4>ZnSO4+H2;

Пусть Zn=x моль а ZnSO4=x моль

ZnO+H2SO4= ZnSO4+H2O;

Пусть ZnO=y моль а ZnSO4=y моль

2)Пусть кол-во вещ-ва Zn-x моль, ZnO-y моль 

Тогда по формуле m=M*n; m(Zn)=65x и m(ZnO)=81y

3)Найдем кол-во вещ-ва сульфата цинка:

n=m/M; n(ZnSO4)=32,2/161=0,2моль

4)Составим систему уравнений:

65x+81y=14,6

y+x=0,2

y=0,1 и x=0,1

m(Zn)=0,1*65=6,5г

W=m(Zn)/m(смеси)*100%

W=6,5г/14,6г*100%=44,5% 

ответ: W(Zn)=44,5% 

№ 1
СН3ОН + СН3СООН = СН3СООСН3 + Н2О (условие концентрированная серная кислота)
m(СН3СООН) чистого = 50 г  х 0,84 = 42 г
М (СН3СООН) = 24 + 4 + 32 = 60 г/моль
n(СН3СООН) =42 г/  60 г/моль = 0,7 моль
по уравнению
 n(СН3ОН) =n(СН3СООН) = 0,7 моль
М(СН3ОН) = 12+4+16 = 32 г/моль
 m(СН3ОН) =32 г/моль х 0,7 моль = 22,4 г
№ 2
СаСО3 + СН3СООН = (СН3СОО)2Са + СО2 + Н2О
n(СО2) = 2,24л /22,4 л/моль = 0,1 моль
по уравнению
n(СН3СООН) = n(СО2) = 0,1 моль
М (СН3СООН) = 60 г/ моль
m чистого (СН3СООН) = 60 г/ моль х 0,1 моль = 6 г
30% - 0,3
100% - 0,1
m раствора (СН3СООН) = 6 г х 1 / 0,3 = 20 г

№ 1
СН3ОН + СН3СООН = СН3СООСН3 + Н2О (условие концентрированная серная кислота)
m(СН3СООН) чистого = 50 г  х 0,84 = 42 г
М (СН3СООН) = 24 + 4 + 32 = 60 г/моль
n(СН3СООН) =42 г/  60 г/моль = 0,7 моль
по уравнению
 n(СН3ОН) =n(СН3СООН) = 0,7 моль
М(СН3ОН) = 12+4+16 = 32 г/моль
 m(СН3ОН) =32 г/моль х 0,7 моль = 22,4 г
№ 2
СаСО3 + СН3СООН = (СН3СОО)2Са + СО2 + Н2О
n(СО2) = 2,24л /22,4 л/моль = 0,1 моль
по уравнению
n(СН3СООН) = n(СО2) = 0,1 моль
М (СН3СООН) = 60 г/ моль
m чистого (СН3СООН) = 60 г/ моль х 0,1 моль = 6 г
30% - 0,3
100% - 0,1
m раствора (СН3СООН) = 6 г х 1 / 0,3 = 20 г