Напишите уравнение реакций при которых можно осуществить следующие превращения ca-> cao-> ca(oh)2-> cacl2-> caco3-> co2

2NaN⁺⁵O⁻²3 → 2NaN⁺³O⁻²2 + O⁰2↑ (Термическое разложение нитрата натрия t°≈380-500°C. Примеси: оксид натрия Na2O, оксида азота(IV) NO2.)

N⁺⁵ +2e- → N⁺³ |2        2 (восстановлeние)

                               4

2O⁻² -4e- → O2⁰|4          1 (окисление)

NaNO3 является окислителем, NaNO3 является восстановителем.

3HN⁺³O2 → HN⁺⁵O3+2N⁺²O+H2O (Разложение азотистой кислоты. Азотистая кислота неустойчива, медленно разлагается даже при комнатной температуре.)

N⁺³-2e- → N⁺⁵ |1     (окисление)

N⁺³+1e- → N⁺² |2   (восстановление)

HNO2 является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).

Объяснение:

Объяснение:

Х г                  Х моль                                  4,48 л

 Zn        +        2HCl      =      ZnCl2      +      H2

n=1 моль           n=2 моль                            n=1 моль

М=65 г/моль                                                 Vm=22,4 л/моль

m= 65 г                                                           V = 22,4 л

Х г   Zn     -     4,48 л    Н2

65 г  Zn    -     22,4 л    Н2

m(Zn) = 65 * 4,48 / 22,4 = 13 г

Х моль  HCl     -    4,48 л   Н2

2 моль   HCl     -    22,4 л   H2

n(H2) = 2 * 4,48 / 22,4 = 0,4 моль