Определите массу оксида натрия который образуется в реакции натрия 11.2 л кислорода. 4na+o2=2na2o

4Na+O2=2Na2O
V(Na)=11.2 л
n( Na) = V/Vm=11,2/22,4= 0,5
n (Na2O) = 0,25
m (Na2O) = m*M= 0,25*62=15,5
ответ: m(na2o)=15,2

 у г                                   6,5 г

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 стрелка вверх

64 г                                  26 г 

 

  х г                86,5 г

C2H2 + Br2  = C2H2Br4

 26 г               346 г

1)Найдем массу ацетилена,которую необходимо взять для того,чтобы получить 86,5 г тетрабромэтана(во второй реакции):

при взаимодействии 26 г ацетилена получится 346 г тетрабромэтана,а

при -- // --               х г86,5 г, откуда

х=26*86,5/346=6,5 г

2) Подставив полученный результат в первую реакцию,получим массу чистого карбида кальция: 

 при взаимодействии 64 г карбида выделится 26 г ацетилена,а

 при -- // --               у г 6,5 г, откуда

 у=64*6,5/26=16 г

3) Теперь отнеся массу чистого карбида к массе всего образца,получим массовую долю(или процентное содержание) карбиде в техническом карбиде(с примесями):

 w(CaC2)=m(CaC2)/m(тех.карбида)=16/20=0,8 или 80%

 ответ:80% карбида содержится в техническом образце

ЭТО ОБРАЗЕЦ РЕШЕНИЯ

а) Cr --> CrCl3 --> Cr(OH)3 --> Cr(NO3)3

⬇️

K[Cr(OH)4]

2Cr + 6HCI -> 2CrCl3 + 3H2

CrCl3 + 3NaOH -> Cr(OH)3 + 3NaCl

Cr(OH)3 + KOH -> K[Cr(OH)4]

Cr(OH)3 + 3HNO3 -> Cr(NO3)3 + 3H2O

b) Cr2(SO4)3 --> Cr(OH)3 --> Cr2O3 --> Cr --> Cr2S3

Cr2(SO4)3 + 6KOH -> 3K2SO4 + 2Cr(OH)3

2Cr(OH)3 -(t°)-> Cr2O3 + 3H2O

Cr2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Cr

2Cr + 3S -> Cr2S3

c) Cr2(SO4)3 --> K2Cr2O7 --> K2CrO4--> BaCrO4

Cr2(SO4)3 + 2KMnO4 + 3H2O -> K2Cr2O7 + 2MnO2 + 3H2SO4

4K2Cr2O7 -(t°)-> 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2

K2CrO4 + Ba(NO3)2 -> BaCrO4 + 2KNO3