Врезультате сгорания двухвалентного металу массой 2г получился оксид массой 2, 8г. установите название метала.

2Me + O₂ = 2MeO
Пусть молекулярная масса(М) Me(метала)= x г\моль, тогда M MeO=x+16 н\моль
ν(Ме)=2\х,
ν(МеО)=2.8\х+16
ν(Me)=ν(MeO)
2\x=2.8\x+16
2.8x=2x+32
0.8x=32
x=40
ответ: Са(Кальций)

1. формула алкана  - С(n)H(2n+2)

С(n)H(2n+2) + O2 = CO2 +H2O

ню(O2) = 11.2/22.4 = 0.5 моль

значит будет отношение 1(С(n)H(2n+2)) : 5 (О2)

Дальше можно методом подбора:

и получается ответ С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О

ответ: С3Н8

 

3. CxHyOz + O2 = CO2 + H2O

ню(СО2) = 0,3384/44 = 0,0076909 = 0,0078

ню(Н2О)= 0,0694/18=0,0038555 = 0,0039

Видно, что воды берётся в 2 раза меньше, значит

 

молекулярная масса вещ-а = 39*2=78 г\моль

ню(вещ-ва) = 0,1/78=0,001282=0,0013

получается соотношение

вещ-во         Н2О              СО2

0,0013         0,0039          0,0078

13                    39                78

1                    3                   6

CxHyOz + O2 = CO2 + H2O

Подставляем

C6H6 + 7,5O2 = 6CO2 + 3H2O

ответ: бензол - С6Н6

 

5.   10 %      +     15%    = х %

      250г      +    750г   =  1000г

250 + 750 = 1000г

250*10+15*750=1000х

2500+11250=1000х

13750=1000х

х=13,75%

ответ:13,75%

А ведь железо(3) гидрокси - амфотерен, значит реакция пойдет в растворе и возможно образование комплекса. Но все рассуждения разбиваются о то, что Fe(OH)3 не растворимо.

1)Fe(OH)3 + RbOH = могла бы быть, но первый нерастворим в воде - реакция не пойдет.

А если ты хотел разложить железо при температуре

2)Fe(OH)3= Fe2O3 + H2O

И после этого кинуть его в гидроксид рубидия, то реакция выглядит так:

Fe2O3 + 2RbOH = 2RbFeO2 + H2O    и это все при температуре.

!ХОТЯ если в условии указана концентрированная щелочь, то МОЖЕТ быть при длительном нагревании:

3)Rb(OH)(к)+3Fe(OH)3 = Rb3{Fe(OH)6]

Вот.

3)Rb3{Fe(OH)6]  

2)RbFeO2

именно такие соли могут образоваться.