Рассчитайте массу соли в растворе полученном при растворении цинка в 73 г 10%р-ра солянной кислоты.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
m(HCl)ч = 0,1*73 = 7,3 г
n(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль
n(ZnCl2) = 0,2/2 = 0,1 моль
m(ZnCl2) = 0,1*201 = 20,1 г

1) Дайте характеристику любому химическому элементу:

а) 9 номер

в) VII (7) группа, главная подгруппа

г) Элемент 2 периода

д) Неметалл

е) 18,998403 а. е. м. (г/моль)

2) Назовите три элемента одного периода:

Na (натрий), Mg (магний), Al (алюминий)

1) Распределите следующие вещества на природные кислоты и щелочи:

(А) Кислоты: яблочный сок, уксус

(Б) Щелочи: стиральный порошок, зубная паста, лимонная кислота

2) Предложите, как без специальных индикаторов можно определить природные кислоты и щелочи.

С качественных реакций

3) Рассчитайте относительные молекулярные массы соединений:

А) Mr(Nа2СО3) = (23*2)+12+(16*3)=106 г/моль

Б) Mr(Са3(РО4)2) = (40*3)+(31+16*4)*2 = 310 г/моль

4,83 л водорода выделится.

Объяснение:

1)  Рассчитаем массы этанола и воды в растворе:

mр-ра = 23· 0,8 = 18,4 г

m(Н2О) = ω · mр-ра = 0,05 · 18,4 = 0,92 г

m(С2Н5ОН) = 18,4 – 0,92 = 17, 48 г

2) Запишем уравнения реакций спирта и воды с натрием и рассчитаем кол-ва веществ, участвующих в реакции:

2 H2O + 2 Na = 2 NaOH + H2↑

2 C2H5OH + 2 Na = 2 C2H5ONa + H2↑

n(Н2О) = m(Н2О) / M(Н2О) = 0,92 / 18 = 0,051 (моль);

n(С2Н5ОН) = m(С2Н5ОН) / M(С2Н5ОН) = 17,48 / 46 = 0,38 (моль);

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 12 / 23 = 0,522 (моль),

т.е. n(Na) > n(Н2О) + n(С2Н5ОН), следовательно, весь спирт и вся вода вступят в реакцию с натрием.

3) Вычислим объем выделившегося водорода в обеих реакциях.

В реакции с водой: n(Н2) = n(Н2О) / 2 = 0,051 / 2 = 0,0255 (моль);

В реакции со спиртом: n(Н2) = n(С2Н5ОН) / 2 = 0,38 / 2 = 0,19 (моль);

Итого по двум реакциям: n(Н2) = 0,0255 + 0,19 = 0,2155 (моль);

Объем водорода: V(Н2) = 0,2155 · 22,4 = 4,83 (л)