Какова масса соли (г) образующейся в результате реакции взаимодействия избытка раствора бромоводородной кислоты и гидроксида железа (3) массой 53, 5 г

Объяснение:

2RbOH + H2SO4 = Rb2SO4 + 2H2O  (обмен) (гидроксид рубидия, серная кислота, сульфат рубидия, вода)

Cu(OH)2 + 2HBr = CuBr2 + 2H2O (обмен) (гидроксид меди(II), бромоводородная кислота, бромид меди(II),  вода)

3Ba(OH)2 + P2O5 = Ba3(PO4)2 + 3H2O (обмен) (гидроксид бария, оксид фосфора(V), фосфат бария, вода)

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (разложение) ( гидроксид железа(III), оксид железа(III), вода)

FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl  (обмен) (хлорид железа(II), гидроксид калия, гидроксид железа(II), хлорид калия)

SiO2 + Ca(OH)2 = CaSiO3 + H2O (обмен) (оксид кремния(IV), гидроксид кальция, силикат кальция, вода)

H3PO4 + 3LiOH = Li3PO4 + 3H2O (обмен) (фосфорная кислота, гидроксид лития, фосфат лития, вода)

1.Перекись водорода имеет свою историю открытия. В 1818 году французский ученый Луис Тенаро получил его в результате реакции пероксида бария (ВаО) и серной кислоты (H2SO4 ).

2.Перекись водорода часто применяют в медицине для обеззараживания ран, но мало кто знает и о прочих чудодейственных качествах данной жидкости. Некоторые хозяйки используют ее в виде отбеливателя, для получения кислорода, в качестве антисептика, а также как окислитель в ракетных двигателях.

3.Нашатырный спирт — водный раствор гидроксида аммония, бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом.

4.Аммиак — NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717, где R — Refrigerant (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса