Суравнение составить c2h5br + ? =c2h5ona

сu + 2аgno3 = сu(nо3)2 + 2аg. cначала определим возможное теоретическое изменение массы стержня в соответствии с уравнением (1): растворение 1 моль меди бы к увеличению массы на152 г (2•108 – 64 = 152), а растворение х моль меди – к увеличению массы реально на31,2 г.

х = 31,2•1/152 = 0,205 моль,

n(сu) = 0,205 моль, n(аg) = 0,41 моль.

эти данные позволяют нам вычислить массы растворившейся меди и выделившегося серебра:

m(сu) = 0,205•64 =13,12 г,

m(ag) = 0,41•108 =44,34 г.

в итоге на стержне оказалось:

m(сu) = 140 – 13,2 =126,88 г,

n(сu) = 126,88/64 = 1,98 моль,

m(ag) =44,34 г, n(ag) = 44,34/108 = 0,41 моль.

и медь, и серебро будут взаимодействовать с достаточным количеством азотной кислоты в соответствии с уравнениями

0,41моль              х моль

3ag       + 4hno3=3agno3+no+2h2o

1,98 моль    у моль

3cu    +  8hno3=3cu(no3)2+ 2no+4h2o

  х + у = 0,55 + 5,28 = 5,83 мольили по массе: m(hno3) = 63•5,83 = 367,29 г.теперь можно определить массу необходимой для этой реакции 32%-й азотной кислоты, а затем и объем этой кислоты: m(32%-й hno3) = m(100%-й hno3)•100% / = 367,29•100/32 = 1147,78 г,v(32%-й hno3) = 1147,78/1,2 = 956,48 мл.

1680 г                                                                                               х л

168 г                                                                                               22,4 л

1. сначала переведем объем раствора в массу через плотность,учитывая,что 20 л - это 20 000 мл или 20 000 см в кубе:

m(раствора)=v*р(ро)=20 000* 1,05=21 000 г

2. теперь определим чистую массу гидрокарбоната в растворе,учитывая,что 8% - это 0,08(но без %):

m(nahco3)=m(раствора)*w(nahco3)=21 000*0,08=1680 г

3. а теперь,подставив эту массу в уравнение,решаем как обычно с пропорции:

при взаимодействии 168 г гидрокарбоната выделится 22,4 л углекислого газа, а

при   --   \\   --             1680 л, откуда

  х=1680*22,4/168=224 л