Чему равна сумма коэффициентов в уравнение горения пропала в избытке кислорода 1)12 2)8 3)13 4)9

C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2O

Складываем: 1+5+3+4=13

Дано:
m(NaOH)=40г.
m[Al₂(SO₄)]₃=342г.

m[Al(OH)₃]-?
1. Определяем молярные массы гидроксида натрия и сульфата алюминия:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль    MAl₂(SO₄)₃=27×2+(32+16x4)x3=342 г./моль
2.Определяем количество вещества n в 40г. гидроксида натрия и в 342г. сульфата алюминия:
n=m÷M 
n(NaOH)= m(NaOH)÷M(NaOH)=40г.÷40г./моль=1моль
n[Al₂(SO₄)]₃= m[Al₂(SO₄)]₃ ÷ M[Al₂(SO₄)]₃=342г.÷342г./моль=1моль
3.  Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и сульфата алюминия:
6NaOH +Al₂(SO₄)₃ = 3Na₂SO₄  + 2Al(OH)₃↓
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 6 моль гидроксида натрия взаимодействует 1 моль сульфата алюминия, а у нас по условию 1моль гидроксида натрия и 1 моль сульфата алюминия.
Определяем, какое из этих веществ находится в избытке:
   6 моль NaOH  требуется  1 моль Al₂(SO₄)₃, а на
   1моль  NaOH  требуется  Х моль Al₂(SO₄)₃
Х= 1моль×1моль÷6моль=0,16 моль Al₂(SO₄)₃
По уравнению надо 1моль Al₂(SO₄)₃, а по условию есть 0,16моль Al₂(SO₄)₃, делаем вывод, что сульфат алюминия находится в  избытке и дальше решаем задачу используя данные гидроксид натрия
5. По уравнению реакции из 6 моль гидроксида натрия образуется  2 моль осадка гидроксида алюминия, значит из 1 моль гидроксида натрия  образуется n= 2÷6=0,33моль осадка гидроксида алюминия
6.  Определяем  молярную массу гидроксида алюминия и массу гидроксида алюминия:
M[Al(OH)₃]=27+(16+1)x3=78г./моль
m[Al(OH)₃]=n[Al(OH)₃] × M[Al(OH)₃]=0,33моль×78г./моль=25.74г.
7. ответ при взаимодействии 40г. гидроксида натрия с 342г. сульфата алюминия образуется осадок гидроксида алюминия массой 25,74г.

1.в)замещения
2. 4CaO+2Al--->Ca(AlO2)2+3Ca
а) реакция ОВР
б) необратимая
в)некаталитическая
3. a)AgNO3+NaI=AgI+NaNO3
Ag(+) + NO3(-) + Na(+) + I(-)=AgI + Na(+) + NO3(-)
Ag (+) + I (-) = AgI
б) 3AgNO3+AlCl3=3AgCl+Al(NO3)3
3Ag(+) + 3NO3(-) + Al(3+) + 3Cl(-)=
=3AgCl + Al(3+)+3NO3(-)
3Ag(+) + 3Cl(-) = 3AgCl
в) AgNO3+HBr=AgBr+HNO3
Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Br(-) = AgBr + H(+) + Br(-)
Ag(+) + Br(-) = AgBr
4. Дано:
m р-раK2SO4)=1500г
w(K2SO4)=5%=0.05
p(H2O)=1г/см^3
Найти:
m(K2SO4)-?
V(H2O)-?
Решение:
m(K2SO4)=m(р-раK2SO4)*w(K2SO4)=1500*0.05=75г
m(H2O)=m(р-раK2SO4)-m(K2SO4)=1500-75=1425г
V(H2O)=m(H2O)*p(H2O)=1425*1=1425см^3
ответ: m(K2SO4)=75г;V(H2O)=1425см^3.
5.Дано:
m(р-раHCl)=130г
w(HCl)=3%=0.03
m(р-раNаOH)=140г
w(NaOH)=5%=0.05
Найти:
среду раствора-?
Решение:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
m(HCl)=130*0.03=3.9г
m(NaOH)=140*0.05=7г
Т. к.в результате реакции образовалась соль образованная сильным основанием и сильной кислотой,а значит она не подвергается гидролизу, а следовательно не имеет значения для определения среды раствора.
M(HCl)=36.5г/моль
M(NaOH)=40г/моль
n(HCl)=m/M=3.9/36.5 =0.106моль
n(NaOH)=m/M=7/40=0.175моль
Т.к HCl в недостатке ,то он прорези рвет полностью,следовательно в растворе останется щелочь. Значит среда щелочная.
ответ:щелочная.