Рассчитать какой объем водорода можно получить при взаимодействии 6г магния с избытком соляной кислоты

                        Реакция: Mg+2HCL=MgCL2+H2  

Дано:                                                        Решение:
m(Mg)=6 (г)                                               1). n(Mg)=m/M=6/24=0,25(моль)
Vm= 22,4 (л/моль)                                   M(Mg)=24(г/моль)
Найти:                                                      2).n(Mg)=n(H2)=0,25 (моль)
V(H2)                                                        3).V(H2)=n*Vm=0,25*22,4=5,6л
ответ:V(H2)=5,6 (л).

1)O2 ковалентная неполярная
NH3- ковалентная полярная
CaO- ионная

2)NH3
 H+N+H  = H:N:H=H-N-H
      +              :         |
      H             H         H
3)N11 Na
2e8e1e
1s22s2p63s1
2Na+O2=Na2(+)O2(-)
Na(0)-e=Na(+)     4  ок-е вос-ль
O2(0)+4e=2O(-)   1  в-е ок-ль
4Na(0)-4e=4Na(+)   
O2(0)+4e=2O(-) 
2Na+S=Na2S
Na(0)-1e=Na(+)   2  ок-е в-ль
S(0)+2e=S(-2)     1  в-е ок-ль
2Na(0)-2e=2Na(+)   
S(0)+2e=S(-2)
 2Na+2H2O=2NaOH+H2
Na(0)-e=Na(+)       2 ок-е в-ль
 2H(+)+2e=H2(0)   1 в-е ок-ль
2Na(0)-2e=2Na(+)    
 2H(+)+2e=H2(0

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O

CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O

Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S

2Na(+) + S(-2) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + H2S

S(-2) + 2H(+) = H2S

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + ZnO2(-2) + 2H2O

Zn(OH)2 + 2OH(-) = ZnO2(-2) + 2H2O

Ba(NO2)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO2

Ba(+2) + 2NO2(-) + 2K(+) + SO4(-2) = BaSO4 + 2K(+) + 2NO2(-)

Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

CaO + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(+2) + 2Cl(-) + H2O

CaO + 2H(+) = Ca(+2) + H2O