Вычислите массу осадка образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5 %

2KOH+MgCl2⇒2KCl+Mg(OH)2
mMgCl=19*0,05=0,95г
n=0.95/Mr=0.95/95=0.01 моль
nMg(OH)2=nMgCl2=0.01 моль по уравнению
m=0,01*Mr=0.01*58=0.58г масса осадка

1.
1. NaOH = Na⁺ + OH⁻ ( среда щелочная) индикатор станет малиновым
если добавить соляную кислоту, то раствор станет бесцветным из-за присутствия нейтральной среды соли.
NaOH + HCL = NaCl + H₂O
 во второй цвет останется тем же малиновым, т.к. реакции нет:
NaOH + Mg(OH)₂≠
2. 
Al(OH)₃ практически нерастворим (осадок белого цвета)
Al(NO₃)₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaNO₃
при добавлении к осадку кислоты происходит его растворение:
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
при добавлении щелочи, также происходит постепенное растворение:
Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]
3.
при добавлении индикатора лакмуса происходит изменение цвета на розовый из-за наличия катионов Н⁺.
H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄⁻
HSO₄⁻= H⁺ + SO₄²⁻
если  прилить в пробирку щелочи, то происходит реакция нейтрализации с образованием соли, которая имеет нейтральную среду. окраска индикатора меняется.
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
при добавлении кислоты, реакция не идет, поэтому окраска остается той же.
H₂SO₄ + HCl ≠
P.s. удачи в лабораторной!!

2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O
2KOH + H2SiO3 = K2SiO3 + 2H2O
KOH + CaO = НЕ ИДЕТ, щелочи не реагируют с основными оксидами.
KOH + K2O = НЕ ИДЕТ, щелочи не реагируют с основными оксидами.
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KCl, реакция НЕ обратима, т.к. Cu(OH)2 выпадет в осадок.
KOH + K2CO3, реакция бессмысленна. т.к. вещества поменяются катионами калия и фактически останутся неизменными.
3KOH + Fe(NO3)3 = 3KNO3 + Fe(OH)3 
КОН + Zn(OH)2 = ZnO2 + H2O
KOH + LiOH = НЕ ИДЕТ, т.к. щелочь с щелочью не реагирует.