Составьте схему получения 2, 4, 6 – трибромфенола, если исходное вещество этиловый спирт. запишите уравнения реакций. укажите условия.

1)C2H5OH=C2H4+H2O
(условия:H2SO4.конц.)
2)C3H4=C2H2+H2
(условия:t°,Ni)
3)3C2H2=C6H6
(условия:500°, акт.уголь)
4)C6H6+CL2=C6H5CL
+HCL
(условия:80-85°,FeCL3)
5)C6H5CL+NaOH=
=C6H5OH+NaCL
6)C6H5OH+3Br2=
=C6H2Br3OH+3HBr

C2H5OH = C2H4 + H2O при нагревании в присутствии
C2H4 + H2 =C2H6
C2 H6 + CL2 = C2H5Cl + HCL  на свету
C2H5CL + 2Na + C4H9CL = C6H14 + 2 NaOH
C6H14 = C6H6 + 4H2  300 градусов при давлении
С6H6 +C3H6 = кумол в присутствииALCL3
кумол +О2 = С6H5OH в присут Н2SО4  + CH3 -CO-CH3
C6H5OH + 3Br2 = 3 HBr + C6H2OH(Br)3

1. Явище існування декількох простих речовин, що утворені атомами одного хімічного елемента, має назву:

Б алотропія;

2. Хімічний елемент, назва якого перекладається як «чужий»:

Г Ксенон.

3.В алхімії і астрології існують стійкі асоціації між металами і небесними тілами, як, наприклад, Сонце – золото, Меркурій – ртуть, Марс – мідь тощо. Однак ці асоціації не мають наукового підґрунтя. А який хімічний елемент і за назвою і за поширеністю має безпосереднє відношення до Сонця? :

Г Гелій.

4.Укажіть зміну міцності зв’язків у ряді молекул Cl2  Br2  I2:

А зростає;

5.Визначте тип кристалічної гратки за фізичними властивостями речовини: мала твердість, летка, низька температура плавлення та кипіння.

Г молекулярна.

6.Швидкість хімічної реакції не залежить від:

В маси реагентів;

7.Глауберова сіль - це:

Б Na2SO4∙10H2O;

8.Метал, що плавиться у долоні:

А галій;

HCOONH₄ -  формиат аммония, аммонийная соль муравьиной кислоты

При гидролизе образуется мало диссоциирующие слабая муравьиная кислота и гидроксид аммония.

HCOONH₄ + НОН = HCOOH + NH₄OH

HCOO ⁻ + NH₄⁺ + НОН = HCOOH + NH₄OH

HCOO⁻ + NH₄⁺+ НОН = HCOOH + NH₄OH

Тип гидролиза: по катиону и аниону, т.к соль образована слабой кислотой и слабым основанием.

Для заданных вычислений берем формулы для гидролиза солей этого типа, концентрация в которые не входит.

Константа гидролиза Кг:

Кг = Кв/(Кк*Ко), где Кв =ионное произведение воды, а Кк м Ко - константы диссоциации кислоты и основания соответственно.

Из таблиц     Кк(НСООН) = 1,772*10⁻⁴ ≈ 1,8*10⁻⁴;  Ко = 1,77*10⁻⁵ ≈ 1,8*10⁻⁵

Кг = 10⁻¹⁴/(1,8*10⁻⁴ *1,8*10⁻⁵) = 0,(308641975)*10⁻⁵ ≈ 3,1*10⁻⁶

Степень гидролиза этой соли α ≈√Кг

α = √(3,1*10⁻⁶) =1,758...*10⁻³ ≈ 0,18 %

рН = -lg[H] = - lg√(Кк*Кв/Ко) = -lg√(1,8*10⁻⁴*10⁻¹⁴/1,8*10⁻⁵) = -lg√10*10⁻¹⁴ = 7 - lg10¹⁾² = 7-0,5 = 6,5