Распишите, , овр методом полуреакций k2hpo3 + hgcl2 + h2o = hg + h3po4 + 2 kcl

K2HPO3 + HgCl2 + H2O = Hg + H3PO4 + 2 KClР(+3) -2е= Р(+5)        восстановитель(процесс окисления)
Hg(+2) +2e=Hg(0)    окислитель( процесс восстановления)

Твердое вещество желтого цвета. Обладает высокой электропроводностью. Может быть проковано в тончайшие листы фольги. - Алюминий.
Хрупкое кристаллическое вещество желтого цвета, не растворимое в воде. Не проводит электрический ток, имеет температуру плавления 113℃. - Сера.
Кристаллическое вещество темно-серого цвета, которое при нагревании, не плавясь, образует пары фиолетового цвета. Плохо растворим в воде. - Иод.
Серебристо-белое твердое вещество. Имеет очень высокий коэффициент отражения от поверхности и высокую теплопроводность. - Алюминий.
Твердое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Проводит электрический ток. Хрупкое, при ударе молотком крошится. - Графит.

1. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + HCl - молекулярное

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻  =  BaSO4²⁻ (осадок) + 2H⁺ + 2Cl⁻  - ионная  

Ba²⁺ + SO4²⁻= BaSO4²⁻ (осадок) - сокращенная ионная

2. CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ (осадок) + Na₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Cu²⁺ + 2OH⁻= Cu(OH)₂

3. FeCl3 + 3NаОН = Fe(OH)₃ + 3NaCl

Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃(осадок) + 3Na⁺ + 3Cl⁻

Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃(осадок)

4. АlСl3 + 3NаОН =Al(OH)₃ + 3NaCl

Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃(осадок) + 3Na⁺ + 3Cl⁻

Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃(осадок)

5. AgNO3 + HCl = AgCl(осадок) + HNO3

H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO3⁻ = AgCl(осадок) + H⁺ +NO3⁻

Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl(осадок)

6. CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃(осадок) + 2NaCl

2Na⁺ + CO₃²⁻ + Ca2⁺ + 2Cl⁻ = CaCO3(осадок) + 2Na⁺ + 2Cl⁻

CO₃²⁻ + Ca²⁺ = CaCO₃(осадок)

ВАЖНО: осадки, газы, вода - НЕ РАСПИСЫВАЮТСЯ НА ИОНЫ.