96г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия прокалили до постоянной массы, равной 69г. какова масса компонентов в исходной смеси?

При нагревании разложился только гидрокарбонат натрия.
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
M(NaHCO3)=84г/моль
М(H2O и CO2)=18+44=62г/моль
Смесь стала легче за счёт удаления воды и углекислого газа.
Ушло 96г-69г=27г
Составим пропорцию по уравнению реакции и узнаем, сколько гидрокарбоната надо разложить, чтобы выделилось 27г воды и углекислого газа.
из ХгNaHCO3 выделится 27г
а из 168г/моль - 62 г/моль
Х=73г
Значит исходная смесь содержала 73гNaHCO3, и 96-73=23г Na2CO3

1) 
масса 1 раствора= 350 г
массовая доля 1 раствора  = 15%
масса 1 вещества = 350*15%/100% = 52.5 г
масса 2 раствора= 100 г
массовая доля 2 раствора  = 5%
масса 2 вещества = 100*5%/100% =5 г
масса общая раствора = 350+100 = 450 г
масса общая вещества  = 52.5 + 5 = 57.5 г
массовая общая доля = 57.5 / 450 * 100% = 11.67%

2)
массовая доля = 10%
масса вещества = 20г
масса раствора = 20*100% / 10% = 200 г

3)
масса раствора = 120 г
массовая доля = 6%
масса вещества = 120*6% / 100% = 7.2 г
масса воды = 120-7.2 = 112.8 г
масса воды после приливании = 112.8 + 40 = 152.8 г
массовая доля новая = 7.2 / 152.8*100% = 4.7%
ответ 4.7%

1) MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂↑

MgCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑

MgCO₃ + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O + CO₂↑

MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KCl

Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻

Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓

Mg(OH)₂ + Н₂SO₄ = MgSO₄ + 2Н₂О

Mg(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

2) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

CuO + H₂ = Cu + H₂O

3) ZnCl₂ + 2KOH = Zn(OH)₂↓ + 2KCl

Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻

Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂O