Масса сложного эфира, который образуется при взаимодействии аминоуксусной кислоты со 120 см3 90%-ного метанола(p=0, 8 г/см3), равна?

ch2nh2cooh + ch3oh -> ch2nh2cooch3 + h2o

 

n(ch3oh)=120*0.9*0.8/32=2.7(моль)

n(сh2nh2cooch3)=n(ch3oh)=2.7(моль)

m(ch2nh2cooch3)=2.7*89=240.3(г)

Свойства: основные оксиды 1. основный оксид + кислота = соль + вода cuo + h2so4 = cuso4 + h2o примечание: кислота ортофосфорная или сильная. 2. сильноосновный оксид + вода = щелочь cao + h2o = ca(oh)2 3. сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль cao + mn2o7 = ca(mno4)2 na2o + co2 = na2co3 4. основный оксид + водород = металл + вода cuo + h2 = cu + h2o примечание: металл менее активный, чем алюминий. свойства: кислотные оксиды 1. кислотный оксид + вода = кислота so3 + h2o = h2so4 некоторые оксиды, например sio2, с водой не реагируют, поэтому их кислоты получают косвенным путём. 2. кислотный оксид + основный оксид = соль co2 + cao = caco3 3. кислотный оксид + основание = соль + вода so2 + 2naoh = na2so3 + h2o если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2 4. нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид sio2 + na2co3 = na2sio3 + co2↑ свойства: амфотерные оксиды при взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: zno + 2hcl = zncl2 + h2o при взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства: zno + 2koh + h2o = k2[zn(oh)4] (в водном растворе) zno + cao = cazno2 (при сплавлении) получение оксидов 1. взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, золота и платины) с кислородом: 2h2 + o2 = 2h2o 2cu + o2 = 2cuo при горении в кислороде щелочных металлов (кроме лития) , а также стронция и бария образуются пероксиды и надпероксиды: 2na + o2 = na2o2 k + o2 = ko2 2. обжиг или горение бинарных соединений в кислороде: 4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so2↑ cs2 + 3o2 = co2 + 2so2 2ph3 + 4o2 = p2o5 + 3h2o 3. термическое разложение солей: caco3 = cao + co2↑ 2feso4 = fe2o3 + so2↑ + so3↑ 4. термическое разложение оснований или кислот: 2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o↑ 4hno3 = 4no2↑ + o2↑ + 2h2o 5. окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие: 4feo + o2 = 2fe2o3 fe2o3 + co = 2feo + co2↑ 6. взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре: zn + h2o = zno + h2↑ 7. взаимодействие солей с кислотными при нагревании с выделением летучего оксида: ca3(po4)2 + 3sio2 = 3casio3 + p2o5↑ 8. взаимодействие металлов с кислотами-оксилителями: zn + 4hno3(конц. ) = zn(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o 9. при действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли: 2kclo4 + h2so4(конц) = k2so4 + cl2o7 + h2o 10. взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами: nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2↑

1.cuo + 2hcl=cucl2+h2o

cuo +2h(+)+=cu(2+)++h2o

  cuo+2h=cu+h2o

 

2.zn + 2hcl=zncl2+h2

zn(0)+2h(+)+=zn(2+)++h2

2h=h2

 

 

3.na2co3 + 2hcl=2nacl+h2o+co2

2na(+)+co3(2-)+2h(+)+=2na(+)++h2o+co2

co3+2h=h2o+co2

 

 

 

4.agno3 + hcl=agcl+hno3

ag(+)++h(+)+=agcl+h(+)+

ag+cl=agcl

 

5. na2so4 + hcl=nacl+h2so4

2na(+)+so4(2-)+h(+)+=na(+)++2h(+)+so4(2-)

реакция не имеет смысла, так как все ионы уничтожаются

 

( плюсы, минусы в скобках - это степень окисления. она пишется вверху! )