При сжигание 1 моль предельного углеводорода образуеться 22, 4 л углекислого газа(н.у.) и 36 г воды . найдите молекулярную форму этого соединения и рассчитайте , какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 1 л этого газа .полное решение .

Оформление задачи см. приложение

запишем формулу органической кислоты в виде AnН, где An - RCOO, обозначим отн.мол. массу An как х. Напишем уравнение реакции с натрием:

27,6г       36,4г 

2AnН+2Na=2AnNa+Н2

х+1         х+23

Составив и решив алгебраическое уравние

27,6(х+23)=36,4(х+1)

х=68

получаем отн. мол. массу кислоты 68+1=69, чего не может быть, так как масса должна быть четным числом - ведь в состав кислоты входит всего три элемента.

допусти, кислота - двухосновная. Пишем уравнение, но An теперь будет R(COO)2

27,6г           36,4 г

AnН2+2Na=AnNa2+Н2

х+2             х+46

27,6(х+46)=36,4(х+2)

х=136

М(AnН2)=136=2=138, что вполне может быть

Проверим по кислороду:

138*0,3478=48, что соответствует трем атомам. Следовательно, это не двухосновная кислота, а оксикислота.

М(СООН)+М(ОН)=12+32+1+16+1=62

на углерод и водород приходится

138-62=76, что соответствует бензольному радикалу.

наша искомая кислота ароматическая оксикислота или салициловая

молекулярная формула С6Н4(ОН)(СООН)

 

соляная кислота

НCL+ АgNO3=АgCL+HNO3-КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ.(в молярном виде)(выпадает белый творожистый осадок АgCL)

ионное уравнение Н+CL+Аg+NO3=АgCL+H+NO3

краткое ионное уравнение CL+Аg=АgCL

 

серная кислота

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl качественная реакция(в молярном виде) ( выпадает осадок BaSO4)

ионное уравнение 2H + SO4 + Ba+ 2Cl = BaSO4 + 2H+2Cl

краткое ионное уравнение SO4 + Ba = BaSO4

 

гидроксид натрия

качественная реакция (в молярном виде)ZnCl2 +2NaOH= Zn(OH)2+ 2NaCl ( Zn(OH)2выпадает в осадок)

ионное уравнение Zn+ 2 Cl + 2Na + 2OH = Zn(OH)2+ 2 Na + 2Cl

краткое ионное уравнение Zn + 2OH = Zn(OH)2