Краствору содержащему 4.5г хлорида кальция, прилили раствор фосфата натрия, определите массу осадка​

ответ смотри во вложении

С 4) На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. Какой объем 20%-ного раствора гидроксида калия (р=1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля кглерода в ней составляет 70%.

 

С+О2 = CO2

SiO2+2KOH = K2SiO3+H2O

n(O2)= 22.4/32=0.7 моль=n(C)

m(C) = 0.7*12=8.4г.

m(смеси) = 8.4/0.7= 12г.

m(SiO2) = 12-8.4=3.6г.

n(SiO2)=3.6/60=0.06 моль

n(KOH) =2n(SiO2)= 2*0.06=0.12 моль.

m (KOH) = 0.12*56=6.72г.

m р-ра (KOH) = 6.72/0.2=33.6г.

V р-ра = 33,6/1,173=28,644мл.

 

ответ: 28.644л( 28.645л)

1.n(C)=n(K2CO3)+n(KHCO3)=0,167+0,3335=0,5 моль
т.к.количество исходного вещества тоже равно 0,5 моль, очевидно, что в нем содержится 1 атом С. Из устойчивых веществ это может быть метанол , метаналь, муравьиная кислота.
2. n(MnO2)=n(KMnO4)=58/85=0,667 моль
Дальше составляем примерную схему уравнения реакции с соответствующими количествами веществ:
0,5 СНхОу+0,6667KMnO4=0,3335KHCO3+0,167K2CO3+0,667MnO2+aH2O
приводим все имеющиеся коэффициенты к целым числам(для этого умножаем их на 6):
3 СНхОу+4KMnO4=2KHCO3+K2CO3+4MnO2+aH2O
дальше также подбором получаем:
3СН2О+4KMnO4=2KHCO3+K2CO3+4MnO2+2H2O
это - метаналь, М=30 г/моль