Рассчитайте молярный объем золота, если его плотность = 19300 кг/м в кубе.

Нужно молярную массу золота разделить на плотность.
Молярная масса находится по таблице Менделеева (для золота, кажется 196.97)

Дано
р(Au)=19300кг/м3
найти V(Au)-?
V(AU)=p/M, M(Au)=196.967kg/mol
V(Au)=19300 / 196.967=97.99m3/mol
ответ 97.99 м3/моль

Дано:

m(р-ра HNO₃)=63г.

ω%(HNO₃=10%

Vm=22,4л./моль

V(газа)-?

m(соли)-?

1. Определим массу азотной кислоты в 63г. 10% раствора:

m(HNO₃) =ω%(HNO₃)×m(р-раHNO₃)÷100%

m(HNO₃) =10%x 63г.÷100%=6,3г.

2. Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 6,3г.:

M(HNO₃)=1+14+16x4=63г./моль

n(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)

n(HNO₃)=6,3г.÷63г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия 10% азотной кислоты  с кальцием:

5Сa +12HNO₃(10%)=5Ca(NO₃)₂+ N₂ + 6H₂O

4. Проанализируем уравнение реакции : по уравнению реакции из 12моль азотной кислоты образуется 5моль нитрата кальция и 1моль азота. 

 По условию задачи вступает в реакцию 0,1моль азотной кислоты, значит образуется :

n[Ca(NO₃)₂]=0,1мольх5моль÷12моль=0,04моль

n(N₂)=0,1мольх1моль÷12моль=0,008моль

6. Определим объем азота количеством вещества 0,008моль:

V(N₂)=n(N₂)xVm

V(N₂)=0,008 х 22,4л./моль=3,57л.

7. Определим молярную массу нитрата кальция и его массу количеством вещества 0,04моль:

M[Ca(NO₃)₂]=40+(14+16x3)x2=164г./моль

m[Ca(NO₃)₂]=n[Ca(NO₃)₂]xM[Ca(NO₃)₂]

m[Ca(NO₃)₂]=0,04мольх164г./моль=6,56г.

8. ответ: образуется 3,57л. азота и нитрата кальция 6,56г.

Допустим у нас стандартные условия ( Т= 298 К и тд и тп).
Тогда стандартная энтальпия :
ΔrH°= сумма энтальпий с учётом коэффициентов продуктов - сумма энтальпий с учётом коэффициентов.
Стандартная энтропия:
ΔrS°= сумма энтропий с учётом коэффициентов продуктов - сумма энтропий с учётом коэффициентов.
Стандартная энергия Гиббса:
ΔrG°= сумма энергий Гиббса с учётом коэффициентов продуктов - сумма энергий Гиббса с учётом коэффициентов.

Если температура не 298K, то
Энтальпия (Н) и энтропия (S) рассчитываются точно также, а энергия Гиббса:
ΔrG°= ΔrH°- T* ΔrS°, где Т - заданная температура

Если условия совсем не стандартные:
ΔrG= ΔrG° + RTlna, где ΔrG° - стандартная энергия Гиббса при 298 К, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, а - активность ионов