Вычислите теплоту сгорания 1м^3 генераторного газа следующего объемного состава: c0 -26%, n2 -70%; co2 - 4%. тепловой эффект реакции co+1\2o2=co2 равен 282 кдж.

Горит у нас только СО. Считаем какой объем угарного газа есть в смеси (ну и соответственно который горит) 1000*0,26 = 260 литров.
Считаем количество вещества угарного газа n = V/Vm = 260/22.4 = 11.6 моль.
По уравнению термохимической реакции мы видим, что при сгорании 1 моль СО выделяется 282 кДж энергии, значит при сгорании 11,6 моль СО выделяется 282*11,6 = 3271,2 кДж энергии.
ответ: 3271,2 кДж.

Молярная концентрация рассчитывается как отношение количества вещества растворенного соединения к объему раствора, выраженному в литрах:
C(M) = n/V
Отсюда выражаем количество вещества Na2CO3, которое содержится в 50 мл 0,2М раствора:
n = C(M) * V = 0,2 * 0,05 = 0,01 моль
m(Na2CO3) = n * M(Na2CO3) = 0,01*106 = 1,06 г

Изменением плотности раствора в данном случае можно пренебречь, тогда масса раствора численно равна его объему
Масса воды в растворе:
m(H2O) = 50 - 1,06 = 48,94 г
ответ: растворить 1,06 г безводного Na2CO3 в 48,94 мл воды

ответ: Если вещества имеют одинаковую валентность, то внизу индексы не ставим, (мы их сокращаем) например :

I   I            II   II

Н СI   или СaO.                                 III  II

Далее если валентности разные AI O у AI=3,у O =2 , мы их перемножаем, т.е. находим наименьшее общее кратное(3*2=6), затем наименьшее общее кратное делим  на валентность стоящую над каждым элементом и ставим справа возле элемента. 6:3 =2 и 6:2=3. Поэтому мы у AI ставим"2" , а у кислорода"3". Получается  AI2 O3.    

                                                                          IV  II                          

Если валентности четные, как например    S  O    у S=4, а у O=2, находим  общее кратное для 4 и2,  4:4( на саму себя) =1,    4:2 =2.              

                                                          IV  II                      IV  II         IV  II

Поэтому формула получилась    S  O2, так же и с СО2  и с SiO2.

             

Объяснение: