При переваривании жидкой пищи в желудке имеют место следующие виды катализа: а) гетерогенный; б) кислотный; в) щелочной; д) ферментативный

Ферментативный (так как кислая среда в желудке активизирует работу различных ферментов, но сама по себе кислота ничего не расщепляет)

1. А) Li - группа IA, период 2, номер элемента - 3, кол-во электронов и протонов - 3, относительная атомная масса - 7, число нейтронов - 7-3=4

Б) Fe - группа VIII, период 4, номер элемента - 26, кол-во электронов и протонов - 26, относительная атомная масса - 56, число нейтронов - 56-26=30

В) Mg - группа II, период 3, номер элемента - 12, кол-во электронов и протонов - 12, относительная атомная масса - 24, число нейтронов - 24-12=12

Г) O - группа VI, период 2, номер элемента - 8, кол-во электронов и протонов - 8, относительная атомная масса - 16, число нейтронов - 16-8=8

Д) S - группа VI, период 3, номер элемента - 16, кол-во электронов и протонов - 16, относительная атомная масса - 32, число нейтронов - 32-16=16

2. Число протонов и электронов равно номеру элемента в таблице

А Si кремний - группа IV, период 3, номер элемента - 14, кол-во электронов и протонов - 14, относительная атомная масса - 28, число нейтронов - 28-14=14

Б Se селен - группа III, период 4, номер элемента - 21, кол-во электронов и протонов - 21, относительная атомная масса - 45, число нейтронов - 45-21=24

В Zn цинк - группа II, период 4, номер элемента - 30, кол-во электронов и протонов - 30, относительная атомная масса - 65, число нейтронов - 65-30=35

Г Cl хлор - группа VII, период 3, номер элемента - 17, кол-во электронов и протонов - 17, относительная атомная масса - 35, число нейтронов - 35-17=18

Д B бор - группа III, период 2, номер элемента - 5, кол-во электронов и протонов - 5, относительная атомная масса - 11, число нейтронов - 11-5=6.

У=56*0,5/74=0,38 г  162 г                           100 г у=0,05*100/162=0,03 г   или 30 мг  1. если 1000 мл воды содержит 200 мг гидрокарбоната, топри взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, апри   —   //   —       0,05 г, откуда2. примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение:   0,05 г                           х гг            250 мг, откуда х=250*200/1000=50 мг или 0,05 г  56 г                               74 гтеперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида: при разложении 162 г гидрокарбоната выпадает 100 г карбоната, а  при   —   //   —             у ,5 г, откуда  у г                                 0,5 г