:бериллий, кислород, магний, сера. нужно сделать: характеристика элемента : 1. положение в системе 2 состав и строение атома , 3 электронно-графическая форма атома

Магний
1. Mg, порядковый номер - 12
2.Номер периода - 3(малый вроде)
3.Номер группы - 2,подгруппа главная А
4.Соседи по периоду - Na,Al
Соседи по подгруппе - Be,Ca
5.Строение атома по поряду Бора
1s(2)2s(2)2p(6)3s(2), s - элемент
Электр. схему не знаю как написать даже, но смотри

Рисуешь один квадрат и в квадрате стрелку вверх и стрелку вниз, далее прям выше перед ним то есть ещё один квадрат и в квадрате одна стрелка вверх, а другая вниз,далее рисуешь над ними с правого угла три квадрата в них во всех тоже по две стрелки вверх и вниз,далее рисуешь один квадрат выше этих тоже в правом уголке как получается и тоже в нем рисуешь стрелку вверх и вниз , вряд ли понятно объяснила со схемой,но как то так

название: Степень окисления:

1.Оксид кальция +2;-2

2.Серная кислота +1;-2

3.Фосфат калия +1;-3

4.Оксид магния +4;-2

5.Сероводород +1;-2

6.Нитрат алюминия +3;-1

7.Силикат цинка +2;+4;-2

8.Натрий +1

9.Фосфин -3;+1

10. Монооксид углерода +2;-2

11.Сернистая кислота +1;-2

12.Оксид фосфора +3;-2

13.Литий +1

14.Фосфат натрия +1;-3

15.Оксид марганца +7;-2

16.Сульфид калия +1;-2

17.Нитрат железа (III) +3;-1

18.Силикат кальция +2;+4;-2

19.Аммиак -3;+1

20.Углекислый газ +4;-2

21.Фосфорная кислота +1;-3

22.Оксид фосфора (V) +5;-2

23.Сульфат калия +1;-2

24.Оксид серы +6;-2

25.Калий +1

26.Соляная кислота +1;-1

27.Нитрат алюминия +3;-1

28.Сульфит цинка +2;-2

29.Гидрид алюминия +3;+1

30.Оксид цинка +2;-2

31.Серная кислота +1;-2

32.Оксид азота +5;-2

33.Фосфат лития +1;-3

34.Оксид серы +4;-2

35.Йодоводородная кислота +1;-1

36.Нитрат железа (II) +2;-1

37.Силикат кальция +2;+4;-2

38.Гидроксид калия +1;-1

39.Кислород -2

У солей степень окисления написана ТОЛЬКО У КИСЛОТНОГО ОСТАТКА.

Все задачи разной степени сложности и единый алгоритм составить очень сложно, можно только примерно. 
1) У тебя есть формула (Массовая доля= масса вещ-ва : массу р-ра * 100%) если это задача простейшая тебе нужно данные поставить в формулу.
2) Если задача более сложная (как например не дана масса раствора, а дана масса воды и вещества, но мы знаем, что масса раствора это есть смесь воды и вещества (т.е масса раствора = масса вещетсва + масса воды)
3) Есть и третий тип задач, еще более сложный, который решается через уравнение реакций. Для начала из текста нужно выписать уравнение (словесное преобразовать в символьное) и посмотреть пойдет ли реакция (с таблицы растворимости, один из реагентов должен образовывать осадок) и затем расставить коэффициенты и приступить к решению задачи. Подчеркнем известные нам вещества одной чертой, двумя - неизвестные и внизу напишем количество моль в данных реагентах (моль равняется коэффициенту, стоящим перед реагентом). Затем сверху определим кол-во моль через массу веществ (т.е через простую формулу ню=масса : молярную массу) ню это и есть моль. Далее через пропорцию найдем сколько моль в неизвестном реагенте (подчеркнутом двумя чертами) и далее через более сложную формулу находим массу (массовая доля = масса вещ-ва : массу р-ра). 
Для каждой задачи существует свой алгоритм, который так объяснить очень сложно, лучше подойти к учителю с определенным вопросом и разобраться с ним.