Какой тип связи в гидрид кальция(cah2)

В гидриде кальция CaH₂  ионная связь. 

CaH2 - имеет ионную связь, так как образован в соединении металла и неметалла. 

Объяснение:

           СН4 (г)   +  СО2(г)  =  2СО  (г)  +  2Н2(г)

            начальные  в-ва        конечные  продукты

            о                    СН4           СО2             СО                     Н2

  Δ Н° кДж/моль       - 74,6       - 393,5          - 110,5                  0    

 

    S°  Дж/моль·К       186,3         213,8             197,7          130,7

    ΔG                         - 50,5        - 394,4         - 137,2

 1. ΔН°х.р.  = ∑ΔН° конеч.   -  ∑ΔН° начал.  =  (-110,5×2 ) - [(-76,4) + (-393,5)] = - 221,0  - (-469,9)  =  + 248,9 кДж/моль

 Положительное  значение  теплового  значения  энтальпии  реакции   указывает  на что прямая  реакция  эндотермическая  и протекает  при  подведении  теплоты  из вне

2. ΔS°х.р.  = ∑S° конеч.   -  ∑S° начал.  =  (197,7 ×2  + 130,7×2) - (186,3 + 213,8) =  656,8 -  400,1 = 256,7 Дж/моль · К

 Положительное  значение  изменения  энтропии   говорит  о том,

прямая  реакция  приводит  к росту энтатропии  системы

3. ΔG°х.р.  = ∑ΔG° конеч.   -  ∑ΔG°начал.  =  (-137,2)  - [(-50,5) +(-394,4)]  =

- 137,2  - (- 444,9) = -307,7  кДж/моль

 Положительное  значение  изменения  энергии Гиббса  говорит о том,  что  при определенных  условиях  этот  процесс  может  протекать   самопроизвольно.

  4.   Δ G = ΔH – T ΔS      = 248,9  -  0,257×333   = 163,3 кДж/моль

  Процесс   может   самопроизвольно  протекать  при высокой  температуре,  но  при  заданной  температуре  60°С   прямая  реакция   самопроизвольно   протекать   не  будет  

           

Объяснение:

           СН4 (г)   +  СО2(г)  =  2СО  (г)  +  2Н2(г)

            начальные  в-ва        конечные  продукты

            о                    СН4           СО2             СО                     Н2

  Δ Н° кДж/моль       - 74,6       - 393,5          - 110,5                  0    

 

    S°  Дж/моль·К       186,3         213,8             197,7          130,7

    ΔG                         - 50,5        - 394,4         - 137,2

 1. ΔН°х.р.  = ∑ΔН° конеч.   -  ∑ΔН° начал.  =  (-110,5×2 ) - [(-76,4) + (-393,5)] = - 221,0  - (-469,9)  =  + 248,9 кДж/моль

 Положительное  значение  теплового  значения  энтальпии  реакции   указывает  на что прямая  реакция  эндотермическая  и протекает  при  подведении  теплоты  из вне

2. ΔS°х.р.  = ∑S° конеч.   -  ∑S° начал.  =  (197,7 ×2  + 130,7×2) - (186,3 + 213,8) =  656,8 -  400,1 = 256,7 Дж/моль · К

 Положительное  значение  изменения  энтропии   говорит  о том,

прямая  реакция  приводит  к росту энтатропии  системы

3. ΔG°х.р.  = ∑ΔG° конеч.   -  ∑ΔG°начал.  =  (-137,2)  - [(-50,5) +(-394,4)]  =

- 137,2  - (- 444,9) = -307,7  кДж/моль

 Положительное  значение  изменения  энергии Гиббса  говорит о том,  что  при определенных  условиях  этот  процесс  может  протекать   самопроизвольно.

  4.   Δ G = ΔH – T ΔS      = 248,9  -  0,257×333   = 163,3 кДж/моль

  Процесс   может   самопроизвольно  протекать  при высокой  температуре,  но  при  заданной  температуре  60°С   прямая  реакция   самопроизвольно   протекать   не  будет