Mg3(po4)2 массовые доли элементов в соединении как решить ?

Mr(Mg(PO4)2)=24+2*31+8*16=214
mMg=24/214=0.11=11%
mH=62/214=0.29=29%
mO=100-11-29=60%

Понижение температуры замерзания растворов электролитов рассчитывается по формуле: Δt=K*m*i, где K - криоскопическая константа растворителя, для воды 1,86, m - моляльность раствора, (в твоем случае m=0,05/0,1=0,5, i - тот самый изотонический коэффициент, т. е. коэффициент, показывающий, во сколько раз количество частиц в растворе (ионов и молекул вместе) больше количества растворенных молекул. Он вычисляется по формуле: i=1+ α*(n-1), где α - кажущаяся степень диссоциации, n - количество ионов, на которое диссоциирует молекула электролита. У тебя Al2(SO4)3 > 2 Al(3+) + 3 SO4(2-), т. е. n=5.
Осталось подставить числа в формулу и вычислить.
Сначала из формулы: Δt=K*m*i находим i, i= Δt/(K*m)=4,19/(1,86*0,5)=4,505376344.
Далее из формулы: i=1+ α*(n-1) находим α, α=(i-1)/(n-1)=(4,505376344-1)/(5-1)=0,876344086 или 87,63 %.

1) Добавим хлорид бария (BaCl2). В двух пробирках выпадет осадок, в оставшейся - хлорид натрия (NaCl)

a) BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = BaCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + CO3(2-) = BaCO3

б) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4

2) Добавим к оставшимся пробиркам соляной кислоты. В пробирке, где будет выделяться газ - карбонат натрия (Na2CO3).

а) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O

CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O

3) Осталась пробирка с сульфатом натрия (Na2SO4)