При сжигании 1.2 г метала образуется оксид массой 2 г.опредилите, какой был взят металл , если он всегда 2 валентен

1. Определим массу кислорода, содержащегося в оксиде m=2г
m(O)=2-1,2=0,8 г
2. Находим количество вещества кислорода
n=m(O):M(O)=0,8:16=0,05 моль
3. Из формулы следует, что 1 моль оксида содержит атомный кислород количеством 1 моль, ⇒
n(RO)=n(O):1=0,05 моль - количество вещества оксида, содержащегося в 2 г вещества
4. Рассчитаем M оксида
M(RO)=m(RO):n(RO)=2:0,05=40 г/моль
5. Определяем M металла:
M(R)=M(RO)-M(O)=40-16=24 г/моль
Таким образом, неизвестный металл - магний

Такие задачи решаются легко через пропорции:  

При 80 градусах:  

65,8 г солив 165,8 г р-ра  

Х1 г солив 300 г р-ра  

Отсюда Х1 = (65,8*300)/165,8 = 119 г . Масса соли - 119 г, масса воды - 181 г  

При 20 градусах:  

54,8 г соли в 100 г воды  

Х2 г соли в 181 г воды  

Отсюда Х2 = (54,8*181)/100 = 99,2 г  

Разность между этими массами составляет: Х1-Х2=119 г - 99,2 г = 19,8 г Такое количество выпало бы безводной соли. Остаётся пересчитать на кристаллогидрат, и тоже методом пропорции:  

19,8 г MgCl2 X3 г MgCl2*6H2O  

96 г/моль 204 г/моль  

Отсюда Х3 = (19,8*204)/96 = 42 г . Вот такая масса кристаллогидрата выпадет, а вовсе не 70,5 и тем более не 113,5 г! Либо что-то с условиями напутано!  

Объяснение:

Веселящим газом называют диоксид диазота, или закись азота. Его химическая формула – N2O. Это бесцветный негорючий газ с характерным сладковатым запахом и привкусом. Свое название получил из-за эффекта, оказываемого на человеческий организм: газ вызывает состояние эйфории, сопровождающееся смехом

Уже несколько лет в России набирает популярность так называемый веселящий газ. Шары и баллоны с ним можно купить в открытом доступе. При этом известны случаи, когда его употребление приводило к летальным исходам. Объясняем, что это и какие есть риски для организма.