Относительная плотность фтора по гелию и по воздуху. умераю

...........................................

1) Порядковый номер элемента показывает:

                - заряд ядра атома

                - число протонов и электронов

2) Номер периода говорит нам о количестве энергетических уровней

3) Номер группы дает нам информацию о числе электронов на внешнем уровне

 K - калий, №19, 4 период, 1 группа, гл. подгруппа.

+19 ) )  ) )    число элетронов = числу протонов = № элемента = 19, 4 период = 4 

     2 8 8 1                                  уровня  ,1 группа = 1 элетрон на внешнем уровне     

Cl - хлор, №17, 3 период, 7 группа, гл. погруппа

+17 ) ) )  число электронов = числу протонов = № эл - та = 17, 3 пер. = 3 уровня, 

     2 8 7           7 группа - 7 внешних электронов

Mn - марганец(тут по - хлеще дело будет) №25, 4 период, 7 группа, побочная подгруппа, вот из-за того, что марганец находится в побочной подгруппе распределение электронов будет несколько иным, по сравнению с предыдущими примерами, смотрим:

+25 ) )   )   ) ne(число эл-в) = np(число пр - в) = № эл. = 25, 4 пер. = 4 уровня 

     2 8 13  2                      7 группа = ...БАХ! 2 электрона (вот о чем я говорил когда только начал характеризовать атом марганца)

 

По многочисленным заявкам характеристики фосфора и кальция

Начнем с фосфора:

P №15, 3 период, 5 группа, главная подгруппа;

+15 ) ) )

     2 8 5

Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 

Фосфор - типичный неметалл

Характерные степени окисления атома фосфора: +5, +3, 0, -3

Высший оксид фосфора P2O5 - кислотный характер

Гидроксид - H3PO4  -фосфорная кислота

Летучее водородное соединение PH3 - фосфин

 

Теперь кальций

Ca - кальций, №20, 4 период, 2 группа, главная подгруппа;

+20 ) ) ) )  

     2 8 8 2  

Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Кальций типичный - металл

Степени окисления: 0, +2

Высший оксид: CaO - основный характер

Летунее водородное соединение

Практически во всех своих реакциях кислород выступает как окислитель.

Он непосредственно взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме благородных газов, галогенов, золота, платины и серебра.

При взаимодействии кислорода с простыми веществами образуются оксиды.

Также кислород взаимодействовать со многими сложными веществами.

Взаимодействие кислорода с металлами:

С некоторыми неметаллами кислород может реагировать даже без нагревания, например, с алюминием:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Однако большая часть металлов вступает в реакцию с кислородом при нагревании:

                t

2Mg + O2 = 2MgO

                 t

3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO*Fe2O3)

                   железная окалина

Взаимодействие кислорода с неметаллами:

При взаимодействии кислорода с неметаллами зачастую выделяется большое количество тепла:

            t

C + O2 = CO2 + Q

                t

2H2 + O2 = 2H2O + Q

Одна из реакций, когда поглощается тепло – взаимодействие кислорода с азотом:

               t

N2 + O2 = 2NO – Q

Взаимодействие со сложными веществами:

                   t

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q

                     t

4NH3 + 3O2 = 6H2O + 2N2