Наибольшая массовая доля кислорода в соединении? kclo kclo2 kclo3 agclo kclo4

Мr(KClO)= 90,5
ω(О) = 16/90,5 =17,68%
Mr(KClO2)= 106,5
ω(О) = 32/106,5 = 30,05%
Mr(KClO3) = 122,5
ω(О) = 48/122,5 = 39,18%
Mr(AgClO) = 159.5
ω(О) = 16/159,5 = 10,03
Mr(KClO4) = 138,5
ω(О)= 64/138,5 = 46,21%
Наибольшая массовая доля кислорода в хлорате калия KClO4  и составляет 46,21%

А9. С водой ни при каких условиях не взаимодействует:4. медь
А10. Окислительно-востановительной реакции соответствует уравнение:
2. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2(стрелочка вверх)
А11. Соляная кислота реагирует с каждым из трех веществ, формулы которых:
2. Mg, Na2CO3, NaOH
А12. Хлор является окислителем в реакции, уравнение которой:
1. 3Cl2 + 2P = 2PCl3
А13. Сокращенное ионное уравнение 2OH- + SO2 = SO3(2- сверху) + H2O соответствует реакции между растворами:
3. гидроксида калия и оксида серы (4)
А14. Гидроксид бария реагирует в растворе с каждым из двух веществ, формулы которых:
3. CO2 Na2SO4
А15. Реакция обжига пирита замедлиться, если:
4. охладить пирит
А16. И с бромом, и с нитратом серебра может реагировать в растворе вещество, формула которого:
1. MgI2
А17. В схеме превращений KOH+ CO2>X+Y>KCl веществами Х и Y соответственно являются:
1. K2CO3 и HCl

Реакции соединения:

 1. S+O2=>SO2.У S (Серы) заряд 0, у О (Кислорода) заряд ноль. послереакции у S (Серы)заряд +4, а у О (Кислорода) -2. Реакция ОВР (окислительно-восстановительная). Сера - восстановитель, кислород - окислитель.

2. SO2+H2O=>H2SO4. И до, и после реакции у Серы заряд +4, а у Кислорода -2, у Водорода +1.

Реакции разложения:

1. 2Hg2O=>4Hg+O2 До реакции у Hg (ртути) заряд +1, а у О (кислорода) -2, после реакции у обоих нулевой заряд. Реакция ОВР. Кислород - восстановитель, Ртуть - окислитель.

2. 2CuOH=>Cu2O+H2O . И до, и после реакции у Cu (меди) заряд +1, а у О (Кислорода) -2, у Р (водорода) заряд +1.