Вычислите объем газа, полученного при взаимодействии 140 г технического алюминия, содержащего 80% чистого металла, с соляной кислотой

Гидролиз нитрата магния - mg(no3)2

mg(no3)2  – соль основания средней силы (mg(oh)2) и сильной кислоты (hno3), поэтому гидролиз протекает по катиону.

гидролиз первая стадия гидролиза молекулярное уравнение: mg(no₃)₂  + hoh ⇄ mgohno₃  + hno₃ полное ионное уравнение: mg²⁺ + 2no₃⁻  + hoh ⇄ mgoh⁺  + no3⁻  + h⁺  + no₃⁻ краткое ионное уравнение: mg²⁺  + hoh ⇄ mgoh⁺  + h⁺ вторая стадия гидролиза молекулярное уравнение: mgohno₃  + h₂o ⇄ mg(oh)₂  + hno₃ полное ионное уравнение: mgoh⁺  + no₃⁻  + h2o ⇄ mg(oh)₂  + h⁺  + no3⁻ краткое ионное уравнение: mgoh⁺  + h₂o ⇄ mg(oh)₂  + h⁺ т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (h⁺), то раствор будет иметь кислую среду (ph < 7) и лакмус будет окрашиваться в красный цвет, метилоранж - в розовый, фенолфталеин не изменит цвет.

Дано:   m(feso₄*7h₂o) = 3.5г m(h₂o) = 40г найти: ω(feso₄) = ? что делаем? определим, что у нас будет в растворе. в растворе будет вода и сульфат железа.  далее рассуждаем. откуда берем сульфат? из железного купороса, однако, в состав железного купороса входит 7 молекул воды, значит мы не можем говорить, что 3,5 грамм сульфата железа будет у нас в растворе, так как это масса и сульфата железа и семи молекул воды. т.е. 3,5 граам у нас весит весь купорос, что бы узнать сколько грамм сульфата железа в нем находится, нужно узнать сколько процентов сульфата железа находится в купоросе, проще говоря - найти массовую долю. ищем, для этого воспользуемся формулой:   нашли, что дальше? дальше, нам известно, сколько в купоросе содержится сульфата железа в долях. чтобы узнать массу сульфата железа, нужно вспомнить пятый класс , сколько составляет 0,55 от 3,5? а это тоже просто, чтобы не поминать , возьмем формулу:   = 0,55*3,5 г. теперь мы знаем сколько сульфата железа у нас есть. т.е. в 3,5 граммах купороса содержится 1,9 грамм сульфата железа, и все эти 1,9 грамм перейдут в будущий раствор. теперь рассчитаем массу будущего раствора: m(р-ра) = m(h₂o) + m(feso₄*7h₂o) = 3,5г + 40г = 43,5г рассчитаем теперь массовую долю сульфата железа в полученном растворе:   = 1,9г/43,5г = 0,0439 или 4,39% примерно 4,4% вот и все) если не ясно что - обращайся