Сколько моль составляют 160 г оксида меди(||)? какова масса 2 моль оксида кальция?

N=m/Mr. Mr(CuO)=80 n=160/80=2моль m=n×Mr. Mr(CaO)=56 m=2×56=112г

1. Общая формула циклоалканов сходна с алкенами, т.е. CnH2n
Т.о. циклоалканами из списка являются: а, г, е, к (их структурные формулы ниже в приложении. фото 1)
Изомеры будут образовывать все циклоалканы. По типу будет межклассовая. А вот структурный тип изомерии будет встречаться только у циклоалканов, у которых число атомов  углерода превышает 3 (это: г, е, к)
2. Цепь превращений ( в скобках = условия реакции):
C + 2H₂ = 2CH₄ (t)
                  метан
CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl (hv)
                           1-хлорметан 
2CH₃Cl + 2Na =  C₂H₆ + 2NaCl (Pt,t)
                                этан

Дано: 
m(Na2SO3) = 126  г,
ω(Na2SO3) = 10%,
m(HCl) = 73 г,
ω(HCl) = 10%.
Решение:
1) составим уравнение реакции:
 Na2SO3 +  2HCl = 2NaCl +  H2О + SO2↑ 
из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к
 n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам),
2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора:
m(вещ-ва)  Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%,
m(вещ-ва)  Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г.
3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль,
4) найдем количество вещества:
n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль,
5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль,
6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль.
получим:  V (SO2) =   n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л.
Удачи;)