С! при действии избытка раствора гидроксида калия на 200 г раствора сульфата железа (|||) выпал осадок массой 10, 7 г. найдите массовую долю сульфата железа (|||) в его растворе.

Уравнение   6KOH+Fe2(SO4)3=3K2SO4+2Fe(OH)3   гидроксид  железа  выпал в осадок  находим  молярную массу    сульфата  железа=56*2+32*3+16*12=400  гр   находим   молярную массу гидроксида  железа =56+ 16*3+1*3= 107  а   2 моль  имеют массу  214  находим  массу    сульфата  железа(3) израсходованную    400*10,7:214= 20  гр   находим массовую  долю  сульфата  железа в растворе  100*20:200=10%    

Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH = 3K₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓
M(Fe(OH)₃)=110
M(Fe₂(SO₄)₃)=400
n(Fe(OH)₃)=10,7\110=0,1 моль
n(Fe₂(SO₄)₃)=0,05 моль
m(Fe₂(SO₄)₃)=0,05*400=20 г сульфата в р-ре
20/200*100=10%

Зеле́на хі́мія (екологічна хімія) — філософія хімічних досліджень та інженерії, що закликає до створення продуктів та процесів, які дозволять мінімізувати використання та виробництво шкідливих речовин. Одночасно з цим, хімія довкілля — це хімія природного довкілля. Метою зеленої хімії є зменшення та запобігання забруднення вже на початку планування хімічних технологій тощо.

Як хімічна філософія, зелена хімія має застосування до органічної хімії, неорганічної хімії, біохімії, аналітичної хімії та навіть фізичної хімії. Зелена хімія найбільше концентрується на вирішенні промислових задач, а тому має відношення до вибору хімічних процесів, що будуть використовуватися в хімічній технології. Головне завдання екологічної хімії нарівні зі зменшенням шкідливості хімічних процесів, ще й збільшення ефективності кожного з хіміко-технологічних процесів. Зелена хімія є окремою наукою, відміною від хімії довкілля, яка займається хімічними явищами в довкіллі.

Прикладом зеленої хімії можна назвати водневу енергетику, коли відновлювана енергія запасається у вигляді водню, отриманого із води, який при використанні дає енергію і знову воду.

Объяснение:

изучающий структуру, свойства и методы синтеза[1] углеводородов и их производных.

Производными углеводородов называются вещества, полученные из углеводородов замещением одного или нескольких атомов водорода на другие атомы или группы атомов (называемых функциональными группами).

Наибольшее количество соединений углерод образует с так называемыми элементами-органогенами углерода соединяться с большинством элементов и образовывать молекулы различного состава и строения обусловливает многообразие органических соединений. Органические соединения играют ключевую роль в существовании живых организмов.

Предмет органической химии включает следующие цели, экспериментальные методы и теоретические представления:

Выделение индивидуальных веществ из растительного, животного или ископаемого сырья

Синтез и очистка соединений

Определение структуры веществ

Изучение механизмов химических реакций

Выявление зависимостей между структурой органических веществ и их свойствами