При нагревании 245 г бертолетовой соли часть её разложилась с выделением кислорода, а остальная часть соли - с образованием перхлората калия и хлорида калия. определите процентное содержание перхлората калия в твёрдом остатке, если выделилось 13, 44 о кислорода

1)  при реакциях электроны переходят от атомов со слабой  электроотрицательностью эо к атомам с более сильной электроотрицательностью эо  . 2)элементы, атомы которых легко электроны сильно выраженными металлическими свойствами.  3)элементы, атомы которых легко забирают электроны сильно выраженными неметаллическими свойствами.  4)у элементов с металлическими свойствами на внешнем энергетическом уровне  от 1-2 электронов. 5)у элементов с неметаллическими свойствами  на внешнем энергетическом ..уровней  от 4-7 электронов6)  в середине периода расположены элементы   с  выраженными амфотерными   .. свойствами  7)в конце периода расположены элементы сильно выраженными  инертными свойствами 

1)доказательством того, что в растворе серной кислоты есть катионы водорода, является реакция изменения цвета индикаторов: синий и фиолетовый лакмус краснеют, метилоранж становится розовым. или провести реакцию с металлом, стоящим в ряду напряжений до водорода, при этой реакции, он и выделится:   zn + h2so4 = znso4 + h2. zn(0) + 2h(+) = zn(2+) + h2(0). чтобы обнаружить сульфат-анион необходимо взять растворимую соль бария, так как именно катион бария является качественным реагентом на этот анион. bacl2 + h2so4 = baso4 +2hcl. выпадает в осадок нерастворимая соль, -сульфат бария. ba(2+) + so4(2-) = baso4.2) капните фенолфталеин. где станет малиновым - там щёлочь. в оставшиеся две добавьте по капле хлорида бария. где выпадет осадок, там серная кислота. а реакция одна: h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl.3)к водному раствору поваренной соли необходимо прибавить несколько капель хлорида бария. если раствор помутнеет, сульфаты присутствуют.na2so4+bacl2=2nacl+baso4 здесь и дальше стрелочка вниз2na(+)+so4(2-)+ba(2+)+=2na(+)++baso4ba(2+)+so4(2-)=baso4  если раствор остается прозрачным - сульфатов нет4)характерная реакция на сульфаты - взаимодействует с bacl2 с выпадением осадка baso4 k2so4 + bacl2 = baso4(стрелка вниз) + 2kcl в ионном: 2k + so4 + ba + 2cl = baso4 + 2k + 2cl so4+ ba= baso4 на хлориды- реагирует с agno3 , после чего опять же выпадает осадок agcl alcl3 + 3agno3 = 3agcl(стрелка вниз) + al(no3)3 в ионном: al + 3cl+ 3ag + 3no3 = 3agcl + al + 3no3 3cl + 3ag = 3agcl на йодиды так же как и с хлоридом. только вместо cl поставить i.5)если точно известно, что в пробирках сульфат и сульфит, то можно добавить в каждую пробирку соляную кислоту - в пробирке с раствором сульфита будет выделяться газ - so2, с неприятным запахом. na2so3 + 2hcl = 2nacl + so2 + h2o6)к оксиду меди добавить раствор серной кислоты: cuo+h2so4=cuso4+h2o далее раствор упарить до кристаллизации cuso4, остудить раствор и отделить кристаллы cuso4