K4[fe(c2o4)3] + kmno4 + h2so4 = co2 + что дальше? ?

Cудя по реагентам и продуктам, это реакция окисления оксалат-иона перманганатом, при этом разрушается оксалатный комплекс  Fe (II), и скорее всего, Fe(II) окисляется до Fe(III): 
K₄[Fe(C₂O₄)₃] + KMnO₄ + H₂SO₄ = CO₂ + K₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + H₂O

Уравниваем методом полуреакций:
[Fe(C₂O₄)₃]⁴⁻ - 7 e⁻ = Fe³⁺ + 6 CO₂    | 5
MnO₄⁻ + 5 e⁻ + 8 H⁺ = Mn²⁺ + 4 H₂O  | 7

Сначала уравниваем частицы, степени окисления которых изменились (железо и марганец), "умножая" их на полученные коэффициенты 5 и 7 соответственно:
5 K₄[Fe(C₂O₄)₃] + 7 KMnO₄ + H₂SO₄ = 30 CO₂ + K₂SO₄ + 5/2 Fe₂(SO₄)₃ + 7 MnSO₄ + H₂O  (Отметим, что заодно "автоматически" уравнялся углерод, В правой части коэффициент 5 перед сульфатом железа приходится делить на два, потому что в формуле у железа есть индекс 2)

Затем уравниваем водород:
5 K₄[Fe(C₂O₄)₃] + 7 KMnO₄ + 56/2 H₂SO₄ = 30 CO₂ + K₂SO₄ + 5/2 Fe₂(SO₄)₃ + 7 MnSO₄ + 56/2 H₂O   (Собственно, водород уже уравнен. Сложность только в том, что и в серной кислоте, и воде сразу два атома водорода, поэтому коэффициенты приходится делить на два)

Уравниваем калий:
5 K₄[Fe(C₂O₄)₃] + 7 KMnO₄ + 56/2 H₂SO₄ = 30 CO₂ + 27/2 K₂SO₄ + 5/2 Fe₂(SO₄)₃ + 7 MnSO₄ + 56/2 H₂O

Уравниваем сульфат (по факту он уже уравнен):
5 K₄[Fe(C₂O₄)₃] + 7 KMnO₄ + 56/2 H₂SO₄ = 30 CO₂ + 27/2 K₂SO₄ + 5/2 Fe₂(SO₄)₃ + 7 MnSO₄ + 56/2 H₂O

Освобождаемся от делителя 2 в коэффициентах, умножая все члены уравнения на 2:
10 K₄[Fe(C₂O₄)₃] + 14 KMnO₄ + 56 H₂SO₄ = 60 CO₂ + 27 K₂SO₄ + 5 Fe₂(SO₄)₃ + 14 MnSO₄ + 56 H₂O

(дальше - повторная "поатомная" проверка. Ее писать в ответ не надо, это, скорее, для самоконтроля)
Еще раз проверяем уравнение по каждому атому:
K: 40 + 14 = 54
Fe:  10 = 10
С: 60 = 60
O (без сульфатных групп): 120 + 56 = 120 + 56 
Mn: 14 = 14
H: 112 = 112
SO₄: 56 = 27 + 15 + 14

Дано:
m(р-раCaCI₂)=10г
m(осадка)=0,28г.

m(CaCI₂)-?
1. Запишем уравнение реакции:
CaCI₂ + 2NaHCO₃ =CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2HCI
2. Определим молярную массу карбоната кальция и молярную массу хлорида кальция :
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль    m(CaCO₃)=100г.
M(CaCI₂)= 40+35,5х2= 111г./моль        m(CaCI₂) = 111г.
3. По уравнению реакции из:
111г. CaCI₂ образуется 100г. CaCO₃
   Xг.  CaCI₂ образуется 0,28г.CaCO₃
X= 111г. х 0,28г.÷ 100г.=0,31г. CaCI₂    m(CaCI₂)=0.31г.
4. Определим массовую долю хлорида   кальция в его растворе 10г.:
ω%(CaCI₂)= m(CaCI₂)÷m(р-раCaCI₂)×100%=0,31г÷10г.×100%=3,1%
5. Массовая доля хлорида кальция в растворе массой 10г. составляет 3,1%.

n Al2S3 = 1.5/150 = 0.01 моль;

n NaOH = (1.11*14.4*0.1)/40 = 0.04 моль;

n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;

1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;

далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:

2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и

2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и

3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];

в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;

считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;

с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01 моль Na2S;

после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;

c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:

4) NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;

5) Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;

сумм. с NaHS и Na2S прор-т Br2 массой 4.8 г.