1. число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов: а.один в. два б. три г. четыре 2. тип связи в простом веществе литии: а. ионная б. ковалентная полярная в. ковалентная неполярная г. металлическая 3. простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а.алюминий б. натрий в. магний 4. наиболее энергично взаимодействует с водой: а. натрий б. алюминий в.магний 5. с соляной кислотой не взаимодействует: а. железо в. медь б. кальций г. цинк 6. элементарная формула атома калия: а. 1 s 22 s 22 p 6 3s 2 в. 1 s 22 s 22 p 6 3s 2 3 p 6 4 s 1 б. 1 s 22 s 22 p 6 3s 1. г. 1 s 22 s 2 7. в соединениях fecl3 и fe(oh)2 степени окисления железа, соответственно, равны: а. +3 и +2 б. +2 и +2 в. +3 и +3 г. +3 и 0 8. в каком ряду элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? а. na→ mg → al. в. ca→ mg → be б. k → na → li г. al → mg → na 9. установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции исходные вещества продукты реакции а) ca(oh)2 + so3 1) cuso4 + h2o б) ca(oh)2 + h2so4 2) caso4 + h2o в) h2s + ba(oh)2 3) caso3 + h2o 4) ba(hs)2 + h2o 5) cuso4 +h2 10. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: fe→ feo→fecl2 →fe (oh)2 →feo 11. рассчитайте массу железа, которую можно получить из 36г оксида железа (ii

1)а
2)г
3)б
4)а
5)в
6)в
7)а
8)г
9)а-3,б-2,в-4
10) 1.Fe(OH)2=FeO+H2O(разложение)
2.Fe+2HCl=FeCl2+H2
3.FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl
4.Fe(OH)2=FeO+H2O
11)m=Mr(FeO) x n(FeO)=72 x 36=2592 грамм

5 задание - А)1 Б)2 В)4
6 задание -
Он содержит информацию об активности металлов, какие более активны, а какие менее активны. Слева расположены более активные металлы, а справа (после водорода) менее активные
7 задание - Все металлы, стоящие в вытеснительном ряду до водорода. Металлы кроме меди, золота, платины, серебра и ртути
8 задание - при накапливание его в шарике или колбе перевернутой дном вверх можно поднести спичку и он загорится или взорвется в зависимости от количества водорода , также можно определить методом спектрального анализа по тому спектру который снимается с воздуха над взаимодействием металла и кислоты
9 задание - HCl- соляная кислота, хлорид
H2S - сероводородная кислота, сульфид
HNO3 - азотная кислота, нитрат
H2CO3- угольная кислота, карбонат
H2SO4 - серная кислота, сульфат
H2SiO3- кремниевая кислота, силикат
Н3РО4 - фосфорная кислота, фосфат
10 задание - В пробирки добавить гранулы цинка.
В пробирке с кислотой будет выделяться газ-водород
Zn+2HCI=ZnCI2+H2
В пробирке с водой ничего не будет происходить
11 задание - 1. Al так как только этот элемент проявляет амфотерные свойства в данном ряду.
2. Fe так как стоит в ряду напряжения металлов левее водорода
3. PbCl2 так как это соль, а все остальные соединения - кислоты
!)

Задача: При сжигании 7,5 г органического вещества образуется 4,5 г водяных паров и 5,6 л оксида углерода (IV) (н.у.). Определите молекулярную формулу вещества, если плотность его паров по водороду составляет 15.

Дано:

m (CxHyOz) = 7,5 г;

m (H₂O) = 4,5 г;

V (CO₂) = 5,6 л.

D (по H₂) = 15.

Найти:

x, y, z (формулу) — ?

1. Найдём количество вещества воды. По формуле:

‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).

n (H₂O) = m ÷ M = 4,5 г : 18 г/моль = 0,25 (моль).

2. Найдём количество вещества углекислого газа. По формуле:

‣ n = V ÷ Vm; где: n - количество вещества (моль), V - объём (л), Vm - молярный объём газов при н.у., постоянная величина, равная 22,4 (л/моль).

n (CO₂) = V ÷ Vm = 5,6 л : 22,4 л/моль = 0,25 (моль).

3. Далее действуем по правилу:

n (C в CxHyOz) = n (CO₂);

n (H в CxHyOz) = 2n (H₂O).

Таким образом:

n (C в CxHyOz) = 0,25 (моль).

n (H в CxHyOz) = 0,5 (моль).

4. Теперь найдём массы углерода и водорода в неизвестном соединении. По формуле:

‣ m = n · M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).  

m (C в CxHyOz) = n · M = 0,25 моль · 12 г/моль = 3 (г).

m (H в CxHyOz) = n · M = 0,5 моль · 1 г/моль = 0,5 (г).

Если сложить массы C и H в неизвестном соединении, то получится 3,5 г, а в условии дано 7,5 г, это означает, что в соединении присутствует ещё кислород.

Несложно вычислить, что на кислород приходится 4 грамма органического соединения.

Теперь найдём количество вещества кислорода по уже вышеупомянутой формуле.

n (O в CxHyOz) = m : M = 4 г : 16 г/моль = 0,25 (моль).

5. Мы нашли количество вещества каждого элемента в органическом соединении. Теперь соотнесём их, чтобы получить простейшую формулу соединения.

n (C) : n (H) : n (O) = 0,25 моль : 0,5 моль : 0,25 моль = 1 : 2 : 1.

Таким образом, простейшая формула соединения — CH₂O.

Посчитаем его молярную массу на всякий случай, это пригодится нам в дальнейших действиях

M (CH₂O) = 30 (г/моль).

6. Далее вычислим молярную массу неизвестного соединения. Нам дана плотность по водороду, а значит вычислять молярную массу будем по формуле:

‣ M (соед.) = D (по газу) · M (газа); где: M - молярные массы (г/моль), D - относительная плотность (безразмерная величина).

M (CxHyOz) = D (по H₂) · M (H₂) = 15 · 2 = 30 (г/моль).

Это совпало с молярной массой простейшей формулы, найденной ранее. Это значит, что простейшая формула в данной задаче и является истинной.

ответ: CH₂O.