1.пропан реагирует 1-с кислородом 2-с серной кислотой 3-с хлором 4-с гидроксидом калия 5-с бромной водой 2.напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: > > > co2 3.выведите молекулярную формул углеводорода, плотность которого равна 2, 61 г/л, если массовая доля углерода в нем составляет 83, 8%

1. Пропан реагирует с 1.кислородом, 3.хлором. (С бромом пропан реагирует, но не с бромной водой)

2.
а) С + 2H₂ = CH₄
б) CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl
в) 2 CH₃Cl + 3 O₂ = 2 CO₂ + 2 HCl + 2 H₂O

3.
CxHy - обобщенная формула углеводорода
M(CxHy) = (12x + y) г/моль

Массовая доля углерода в молекуле:
               12x                     0.838
w(C) = = 83.8% =
           12x + y                        1

Отсюда
12х =  (12х + у)*0,838
12х = 10,056х + 0,838у1,944х = 0,838у
Плотность газа (d г/л) равна отношению массы газа m к его объему V, в частности, массы одного моль газа (M г/моль) к молярному объему (Vm = 22,4 л/моль):

       m      M       (12x + y) г/моль
d = = = = 2,61 г/л
       V      Vm         22.4 л/моль

Отсюда
12х + у = 2,61*22,4
12х + у = 58,464

Объединяя оба уравнения, получаем систему:
12х + у = 58,464
1,944х = 0,838у

Выражаем у через х из первого уравнения:
 у = 58,464 - 12х 

Подставляем выражения для у во второе уравнение 
1,944х = 0,838*(58,464-12х)
1,944х = 48,993 - 10,056х
12х = 48,993
х = 4,08
х ≈ 4
Подставляем точное значение х
у = 58,464 - 12х = 58,464 - 48,993 = 9,471 ≈ 9,5
Подставляем х округленное до целого значения (х=4)
у = 58,464 - 12*4 = 58,464 - 48 = 10,464 ≈ 10,5
В качестве итогового значения у возьмем целое число, ближайшее к обеим оценкам (от 9,5 до 10,5). Это число 10
х = 4, у = 10
С₄H₁₀

Проверка
M(С₄H₁₀) = 12*4 + 10 = 58 г/моль
d = 58 г/ 22,4 л = 2,59 г/л (было дано 2,61)
w(C) = 12*4 / (12*4 + 10) = 48/(48+10) = 48/58 = 0.83 = 83% (было дано 83.8%)

ответ: С₄H₁₀

Главная область применения аммиака − производство искусственных удобрений. В азотсодержащих удобрениях азот большей частью содержится в виде аммонийных солей или солей азотной кислоты; однако HNO3, как уже было отмечено, приготовляют в настоящее время почти исключительно из аммиака.

Приобретающую в последнее время все большее значение в качестве удобрения мочевину СО(NH2)2 приготовляют из цианамида кальция, а также и из синтетического аммиака.

Аммиак взаимодействует с диоксидом углерода, образуя карбаминат аммония NH4[СO2∙NH2], которые при нагревании выше 115 ºС под давлением превращается в мочевину:

2NH3 + СO2 = [NH4][СO2∙NH2];

[NH4][СO2∙NH2] = СО(NH2)2 + Н2O.

1.

Серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера в этом соединении с максимальной для неё степенью окисления +6

H2S - проявляет восстановительные свойства, здесь у серы низшая ст. о. -2

SO3 - проявляет только окислительные свойства, ведь также у серы +6

--

3.

H2SO3 + H2S  -->  S + H2O / у S была ст. оксиления +4, стала 0. Но если посмотреть в левую часть, там у сероводорода сера имеет ст. оксиления -2, и тоже изменяется на 0. Больше никаких изменений ст. оксилений нет, т.е. сера одновременно и окислитель, и восстановитель.

это схема окисл.-восст. реакции (ОВР)

цифры получаем (и додумываем, если понадобится), пользуясь такой схемой:

S(+4)  +4e   --> S(0)   / общее кратное 4*2=8 /     2

S(-2)   -2e   --> S(0)   /  8 мы делим на e         /      4

H2SO3 + H2S  -->  2S + H2O

перед S в правой части уравнения уже смело можно ставить 2.

H в левой 4, в правой 2

O в левой 3, в правой 1    из этого ставим 3 перед H2O

H2SO3 + H2S  -->  2S + 3H2O

теперь снова считаем водород, в правой стало 6, т.е. перед H2S 2 ставим.

H2SO3 + 2H2S  -->  2S + 3H2O

 

ну вот вроде и всё, остальное аналогично ))