1)в трех пробирках находятся растворы хлорида алюминия, хлорида меди и сульфата натрия. как с одного реактива различить эти вещества? 2)определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 300 граммов кальция с соляной кислотой, если массовая доля выхода соли составила 55 % от теоретически возможного.

1). 2AlCl3+3Ba(OH)2=3BaCl2+2Al(OH)3; (белый студенистый осадок).
2). CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2; (голубой осадок).
3). Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4. (белый осадок).
Задача.
Ca+2HCl=CaCl2+H2;
M(Ca)=40 г/моль; n(Ca)=m/M=300/40=7,5 моль;
n(CaCl2)=n(Ca)=7,5 моль (по уравнению реакции);
M(CaCl2)=40+35,5*2=111 г/моль;
m(CaCl2)теоретич.=n(CaCl2) * M(CaCl2)=7,5*111=832,5 г;
m(CaCl2)практич.=W * m(CaCl2)теоретич.=0,55*832,5=457,9 г.

11. В ядре атома располагаются протоны, которые заряжены положительно. Вокруг ядра вращается столько же электроном, заряженных отрицательно. Заряд атома - нейтрален.

12. Количество протонов равно количеству нейтронов, которое в свою очередь равны порядковому номеру химического элемента.

У серы - 16p, калия - 19, ртути - 80.

13. Количество электронов равно порядковому номеру химического элемента.

У азота - 7, у кремния - 14, у хрома - 24.

14. Количество нейтронов определяется по формуле N= A-Z, где А - атомная масса, Z - заряд ядра.

У магния 24 - 12 = 12, у йода 127 - 53 = 74,у олова 119 - 50 =69

15. Электроны в атоме вращаются вокруг ядра на разных энергетических уровнях (электронных слоях).

Объяснение:

Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂
n(Na₂CO₃) = n(SiO₂) = n(Na₂SiO₃)
CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂
n(CaCO₃) = n(SiO₂) = n(CaSiO₃)
Na₂SiO₃ + СaSiO₃ + 4SiO₂ = Na₂O*CaO*6SiO₂
M(Na₂O*CaO*6SiO₂) = 23*2+ 16 + 40+16 + 6*(28 + 2*16) = 478 г/моль
n= m/M = 100кг/478 кг/моль = 0,2092 кмоль, тогда
n(Na₂CO₃) = 0,2092 кмоль,
n(CaCO₃) =  0,2092 кмоль,
n(SiO₂) = 6*0,2092 кмоль, =1,2552 кмоль
m(Na₂CO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 106 кг/моль = 22,175 кг
m(CaCO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 100кг/моль = 20.92 кг
m(SiO₂) = n*M = 1,2552 кмоль * 60кг/моль = 75,31 кг.
Все!