Вычислите массу цинка растворится в соляной кислоте (hcl) массой 36, 5г

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; х г Zn - 36,5 г HCl; 65 г Zn (65 г/моль * 1 моль) - 73г HCl (36,5 г/моль * 2 моль) x/65=36,5/73; x=32,5; m(Zn)=32,5 г.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

M(Zn)=65
M(2HCl)=72 отсюда масса цинка равна 36,5х65/72=32,95 г

Возьмем гипотетическую реакцию диссоциации какой-нибудь кислоты (по Лоури)

 

 х           0         0

HA ===> H(+) + A(-)

х-у         у          у

(A-анион данной кислоты)

сверху даны концентрации веществ, до диссоциации

снизу концентрации веществ после установления равновесия

 

х = Начальная концентрация кислоты

х-у = Концентрация кислоты в момент равновесия

 

так вот, степень диссоциации =  у/х

отношение концентрации продиссоциировавшей кислоты, к её начальной концентрации.

 

степень диссоциации обозначается буквой альфа

 

может принимать значения от 0 до 1 (от 0% до 100% ) невключительно

 

существует для всех электролитов, просто для очень слабых электролитов она может быть бесконечно малой, для очень сильных же наоборот (гипотетически, не учитывая ионную силу раствора) стремиться к 1

 

У каждого вещества, электролита, есть константа диссоциации по кислотному и основному типу, и если она стремиться к 0 или к +бесконечности, это не повод говорить, что степени диссоциации как таковой здесь нету.

 

Степень диссоциации электролита –это отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе.

Электролиты можно разделить на две группы - сильные и слабые. Сильные электролиты в водных растворах диссоциируют практически полностью. Понятие степени диссоциации к ним не применимо. Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют только частично, и в растворе устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными  молекулами и ионами.
К сильным электролитам принадлежат почти все соли; из кислот и оснований к ним относятся HNO3, HCIO4, НСI, HBr, HI, КОН, NaOH, Ba(OH)2  и  Са(ОН)2.
К слабым электролитам относится большинство органических кислот, а из важнейших неорганических соединений к ним принадлежат Н2СО3, H2S,   HCN, H2SiО3и  NH4OH.

Степень диссоциации  обозначают греческой буквой ά и выражают либо в долях единицы, либо в процентах. Так, для 0,1 н. раствора СН3СООН ά = 0,013 (или 1,3%), а для 0,1 н. рас¬твора HCN ά = 0,01%