I. наиболее ярко выраженные металлические свойства среди элементов 2-периода пс проявляет: а) бор; б) бериллий; в)натрий; г)литий. по строению атомов металлы ca, mg и ba сходны числом: а) заполненных энергетических уровней; б) электронов на внешнем энергетическом уровне; в)протонов в ядрах атомом; г)протонов и нейтронов в ядрах атомов. металлы, образованные элементами i группы главной подгруппы, в реакциях: а) не изменяют степени окисления атомов; б) только окисляются; в)только восстанавливаются; г)и окисляются, и восстанавливаются. в ряду k na li электроотрицательность атомов: а) уменьшается; б) увеличивается; в) не изменяется; г) изменяется без какой-либо закономерности. в ряду na mg al активность металлов: а) постоянно увеличивается; б)постоянно уменьшается; в)не изменяется; г)изменяется без какой-либо закономерности. в ряду превращений сасо3 x cа(oh)2 cаso4 x – это: а)са(oh)2; б)саo; в)саcl2 ii . допишите уравнения реакций. li + o2= ca + hcl = ca + cl2 = mg + tio2 = na + h2o = k + h2 =

І Задание. Г, Б, В, В, Б, Б
ІІ Задание Li + O2=Li2O, Ca + Cl2 =CaCl2, 
2Na + 2H2O = 2Na(OH) + H2
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 
2Mg + TiO2 = 2MgO + Ti
2K + H2 = 2KH

По скольку N имеет электронегативность больше, чем F, то азот формирует скелет, а флуор расположен вокруг него
Пример (структура Льюиса) 
  NF4 = 5+4*1 = 9-1, так как это катион = 8 электронов и 4 электронные пары
    F
    I
F-N-F
    I
    F
Неспаренных электронов нет.
Так как структура это тетраэдр и углы вокруг центрального атома = 90º  - гибридизация sp3 (1 орбиталь s и 3 орбитали p), молекула формирует 4 соединения сигма o(не хватает хвостика в правом верхнем углу) 

Молекулярная геометрия: 
  I   
-o-   - Тетраэдр
  I

Электронная формула серебра:   1s^2  2s^2  2p^6  3s^2  3p^6  3d^10  4s^2  4p^6  4d^10  5s^ 1 серебро принадлежит к главной подгруппе первой группы периодической системы элементов д. и. менделеева и располагается в пятом периоде (большом) между палладием и кадмием. номер группы, как правило, указывает число электронов, которые могут участвовать в образовании связей (валентных электронов). у атома серебра это электроны внешнего электронного уровня. номер периода равен общему числу энергетических уровней, заполняемых электронами, у атомов элемента — в нашем случае серебра. порядковый номер серебра 47. порядковый номер показывает заряд ядра атома, у серебра, следовательно, он будет +47. по своим свойствам и условиям нахождения в при­роде серебро является благородным металлом. серебро относится к «б» группе. у серебра возможен эффект провала электрона, т.к. один электрон с 5s2  подуровня переходит на 4d^9  подуровень. атомная масса серебра по углеродной шкале равна 107,868. элемент представляет естественную смесь двух устойчивых изо­топов с массовыми числами 107 и 109.