Дано: m cu(no3)2-90г. w(cu(oh)2)-80% найти: m(cu(oh)2-?

M(cu(oh)2)= 72 г
хороший ответ

1. В основу своей классификации химических элементов Д. И. Менделеев положил относительную атомную массу.

2. Менделеев формулировал периодический закон так: "Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов".

3. Закон был назван периодическим, поскольку свойства элементов меняются периодично, с заданной периодичностью.

4. 1) Химический знак натрия - Na;

Порядковый номер элемента - 11;

Номер периода - 3;

Номер группы - 1;

Номер подгруппы - главная (А) подгруппа;

3)Формула оксида - Na2O;

4) Характер оксида - основный;

5) Формула гидроксида - NaOH;

6) Характер гидроксида - основание;

7) 1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов:

Na2O + H2O → 2NaOH,

CaO + H2O → Ca(OH)2.

2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

СaO + SiO2=(под действием температуры) CaSiO3

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:

СaO + Al2O3 =(под действием температуры)Сa (AlO2)2.

Объяснение:

1)   Олово — легкий цветной металл, простое неорганическое вещество. В переводе с латинского это значит «прочный, стойкий». Первоначально этим словом называли сплав свинца и серебра, и только значительно позже так стали именовать чистое олово.

2) Эффект инертной 6s^2 пары электронов. Поэтому же у элементов 6 группы устойчивы степени окисления (номер группы минус два)

3) Все три элемента образуют оксиды ЭО и диоксиды ЭО2.

GeО — оксид германия(II);

SnО — оксид олова(II);

PbО — оксид свинца(II);

GeО2 — оксид германия(IV);

SnО2 — оксид олова(IV);

PbО2 — оксид свинца(IV).

Основные свойства гидроксидов увеличиваются, а кислотные уменьшаются в ряду Gе(ОН)2 — Рb(OH)2 — все они являются амфотерными гидроксидами. Gе(ОН)2 больше кислота, чем основание, а у Sn(OH)2 и Рb(OH)2, наоборот, преобладают основные свойства.  

Подобная закономерность обусловлена увеличением в группе радиусов ионов при постоянном их заряде за счёт прибавления электронных слоев следует увеличение радиуса атома и иона. Gе(ОН)2 - амфотерный гидроксид с преобладанием кислотных свойств, Sn(OH)2 и Рb(OH)2 - слабые амфотерные основания.

Это можно объяснить с использованием схем Косселя. Схема Косселя описывает кислотно-основные свойства соединений, содержащих связи

Э — Н и Э — О — Н, в зависимости от заряда ядра и радиуса образующего их элемента. Рассмотрим схему Косселя для Ge(ОН)2, Sn(ОН)2 и Pb(ОН)2: