Рассчитайте объём кислорода, необходимый для полного сгорания 4л водорода

   4 л                       Х л
  2H2       +              O2      ->        2H2O
n = 2 моль               n = 1 моль
Vm=22,4 л/моль     Vm = 22,4 л/моль
V = 44,8 л                V = 22,4 л

4 л Н2    -    Х л О2
44,8 л Н2  -  22,4 л О2
V(O2) = 4 * 22,4 / 44,8 = 2 л

3) ...F-

MgCl2 + NaF= NaCl+MgF2↓ - МОЛЕКУЛЯРНОЕ

Mg+2   + 2Cl-  + Na+   + F-   = Na+   + Cl-   +MgF2↓

4)  V2O5 + Ca → CaO + V

Ca 0 →(-2e)  Ca+2 ; окисление, восстановитель    \ 5\

V+5 → (+5e)  V0 ; восстановление, окислитель       \2\

поэтому:

V2O5 + (5)Ca → (5)CaO + (2)V

5)  дано: 13,68 г гидроксида бария

 13,68 г           X г                  

Ba(OH)2 + 2HNO3 = 2H2O + Ba(NO3)2

1 МОЛЬ       2 МОЛЬ

M(Ba(OH)2= 137+32+2=171 г\моль

М(HNO3) = 1+14+48= 63 г\моль

  171*1=171г         63*2=126г

составим пропорцию:

13,68:171 = х:126 ;     х= 10,08 г - ответ

AlCl3+3KOH(изб)=3KCl+Al(OH)3↓

Дано:

m(р-ра)(AlCl₃) = 136 г

ω(AlCl₃) = 33%

Найти:

m(Al(OH)₃) - ?

1) Найдем количество вещества AlCl₃:

ω = (m(в-ва)/m(р-ра))*100% ⇒

m(AlCl₃)(в-ва) = (m(р-ра)*ω)/100% = 136*33/100=44,88 г

M(AlCl₃) = (27+35,5*3) =133,5 г/моль

n(AlCl₃) = m/M = 44,88/133,5 = 0,34 моль

2) Переходим к Al(OH)₃:

Т.к KOH в избытке, значит AlCl₃ - в недостатке. Рассчитываем количество молей по AlCl₃.

n(Al(OH)₃) = n(AlCl₃) = 0,34 моль

3) Вычисляем массу Al(OH)₃

M(Al(OH)₃) = (27+17) = 44г/моль

m(Al(OH)₃) = n*M = 0,34*44 = 14,96 г

ответ: m(Al(OH)₃) = 14,96 г