2. элементы углерод, фосфор и серу расположите в порядке уменьшения неметаллических свойств. для элемента, наименьшими неметаллическими свойствами, изобразите схему строения его атома, составьте формулу высшего оксида и летучего водородного соединения. укажите вид связи в молекуле его оксида.

Вот так, это очень легко, нужно только разобраться:)                                                   

дано

m(P) = 12.4 g

V(O2) -?

n(P2O5) -?

4P+5O2-->2P2O5

M(P) =31 g/mol

n(P) = m/M =12.4 / 31 = 0.4 mol

4n(P) = 5n(O2)

n(O2) = 0.4 * 5 / 4 = 0.5 mol

V(O2) = Vm*n = 22.4 * 0.5 = 11.2 L

4n(P) = 2n(P2O5)

n(P2O5) = 0.4 * 2 / 4 = 0.1 mol

ответ 11.2 л, 0.1 моль

4.

дано

m(P2O5) = 56.8 g

n(P) - ?

4P+5O2-->2P2O5

M(P2O5) = 142 g/mol

n(P2O5) = m/M = 56.8 / 142 = 0.4 mol

n(P) = 4*0.4 / 2 = 0.8 mol

ответ 0.8 моль

5.

дано

m(Fe3O4) = 5.3 g

V(H2)-?

Fe3O4+4H2-->3Fe+4H2O

M(Fe3O4) = 232 g/mol

n(Fe3O4) = m/M = 5.3 / 232 = 0.023 mol

n(Fe3O4) = 4n(H2)

n(H2) = 0.023 * 4 = 0.092 mol

V(H2) = n*Vm = 0.092 * 22.4 = 2.06 L

ответ 2.06 л

Объяснение:

в константу равновесия записывают только концентрации газов и жидкостей. Посему константа равновесия первого процесса будет: K = [CO2] - то есть концентрация CO2. Константа равновесия для обратного процесса равна K(обр) = 1/[CO2], кстати всегда выполняется правило K(обратной) = 1/K. Внимание! [CO2] - это не просто концентрация углекислого газа, а _равновесная_ - то есть в условиях установившегося равновесия.  

 

Дополню насчет твердых веществ в константе равновесия - на самом деле, они тоже входят в выражение :))) Но на практике используют "эффективные" или "приведенные" константы равновесия, в которые уже входят концентрации твердых веществ. То есть, концентрации твердых веществ считют постоянными во все время процесса, и вносят эти значения в число константы, т. к. умножение или деление постоянных величин дает новую постоянную величину :)  

 

И еще можно написать аналитическое выражение для констант равновесия, т. к. на практике трудно мерить равновесные концентрации. Итак, процесс находится в рановесии, когда энергия Гиббса равно 0, то есть  

0 = (дельта) G = (дельта) G(нулевое) + R*T*ln(K) Откуда:  

ln(K) = - (дельта) G(нулевое) / (R*T) = (T*(дельта) S(нулевое) - (дельта) H(нулевое) ) / (R*T)  

где H - энтальпия, S - энтропия, Т - температура.  

из ln(K) сама константа находится, взяв экспоненту от выражения из правой части равенства :)  

Так что из табличных значений энтропии и энтальпии находится K равновесия для любой температуры.  

Удачи!