Вэвдиометре взорвали смесь 14л водорода и 6 л кислорода. смесь охладили. определите обьем газа оставшегося в эвдиометре поподробней(с дано и т.д)

Дано:
V(H2)=14 л
V(O2) = 6 л
Найти:
V(газа) - ?
Решение.

4H2+O2 = 2H2O
Из уравнения следует, что 4 объема водорода вступает в реакцию с 1 объемом кислорода, в соотношении 4:1
Вычислим какой объем кислорода потребуется, чтобы взорвать 14 л водорода:
4 л H2 1 л О2
14 л Н2 х л О2
х=3,5 л
Следовательно, 6 л-3,5 л = 2,5 л кислорода останется в эвдиометре.
ответ: 2,5 л О2

Відповідь:

A.-Л. Лавуазье поділив прості речовини на метали і неметали за властивостями простих речовин. Хімічні елементи також були поділені на металічні й неметалічні.

B. Деберейнер за основу класифікації хімічних елементів узяв значення їх відносних атомних мас.

Дж. Ньюлендс розмістив відомі тоді хімічні елементи за зростанням відносних атомних мас у ряд і помітив, що в багатьох випадках кожний восьмий елемент є подібним до обраного за перший. Схожими були й відповідні прості речовини.

Л. Мейер за основу класифікації обрав валентність хімічних елементів. Він розмістив елементи за зростанням відносних атомних мас у таблицю. У її стовпчиках були елементи з однаковою валентністю.

Zn⁰ + Cl⁰2 → Zn⁺²Cl⁻¹2

Zn⁰ - 2 e- → Zn⁺²| 1  (окисление)

Cl⁰2 + 2 e- → 2 Cl⁻¹| 1 (восстановлeние)

Zn является восстановителем, Cl2 является окислителем.

Zn⁰ + 2H⁺¹Cl⁻¹ (разб. р-р)→ Zn⁺²Cl⁻¹2 + H⁰2↑ (Лабораторный метод получения водорода.)

Zn⁰ - 2 e- → Zn⁺²| 1 (окисление)

2 H⁺¹ + 2 e- → H⁰2| 1 (восстановлeние)

Zn является восстановителем, HCl является окислителем.

4N⁻³H3 + 5O⁰2 → 4N⁺²O⁻² + 6H2O⁻²

N⁻³ - 5 e- → N⁺²|5|4 (окисление)

O⁰2 + 4 e- → 2 O⁻²|4|5 (восстановлeние)

NH3 является восстановителем, O2 является окислителем.

Mg⁰ + Cl⁰2 → Mg⁺²Cl⁻¹2

Cl2⁰ + 2 e- → 2 Cl⁻¹ (восстановлeние)

Mg⁰ - 2 e- → Mg⁺² (окисление)

Cl2 является окислителем, Mg является восстановителем.

3HN⁺³O2 → HN⁺⁵O3 + 2N⁺²O↑ + H2O

N⁺³- 2e- → N⁺⁵|1  (окисление)

N⁺³+ 1e- → N⁺²|2   (восстановление)

HNO2 является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).

Объяснение: