При полном сгорании органического вещества массой 25, 9 г образовалось 23, 52 л (при н. у.) углекислого газа и 18, 9 г воды. относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. установите молекулярную формулу этого вещества

М(в-ва)=37*2=74;n(в-ва)=25,9/74=0,35;
n((CO2)=23,2/22,4=1,05; n(C)=1,05; m(C)=1,05*12=12,6;
n(H2O)=18,9/18=1,05; n(H)=2,1; m(H)=2,1*1=2,1;
m(O)=25,9-(12,6+2,1)=11,2; n(O)=112/16=0,7;
         1,05 : 2,1 : 0,7
             1,5 : 3 :1
              3  : 6 :2

C3H6O2;
H-CO-O-C2H5-этиловый эфир муравьиной к-ты(сложный эфир).

H-CO-O-C2H5 +KOH -> H-COOK + C2H5OH-щелочной гидролиз.

O2+Na = Na2O
Si+O2 = SiO2
O2 +2C2H4 = 2C2H4O.

 

С + O2 = CO2
CO2 + H2O -> H2CO3        H2CO3+ Ca = CaCO3  + H2
CaCO3 = CaO+CO2 (обжиг)

CuO + H2 = Cu + H2O
Не знаю что такое Сi но если это Cl то
H2+Cl2 = 2HCl
N2 + 3H2 = 2NH3

H2+ S = H2S
V= n * V (моллекулярное) следовательно n (моли водорода) = V/ V (м) = 2/ 22.4 (оно постоянно) = 0.09 моль 
Далее нужно составить пропорцию.    
       

        0, 09          х
        H2+ S = H2S
         1                 1
Внизу подписано 1, так как перед формулами нет коэфицентов.  х = (0.09*1)/1 = 0,09.

Получается   n(H2S) = 0.09 моль
молярная масса H2S=32+2=34грамм/моль
m (Н2S)=34 грамм/моль*0.09=3.06 г

Объяснение:

Определите массовую долю K2CO3 в растворе, полученном сливанием 120г 10%-ного раствора K2CO3 и 200г 4%-ного раствора того же вещества.

В 120 г 10%  раствора  будет содержаться  12 г карбоната  калия:

                 120 г х 0,1 = 12 г

А в 200 г 4%  раствора  будет содержаться  8 г карбоната  калия:

                 200 г х 0,04 =  8 г

Общая  масса  раствора  120 + 200 = 320 г.  Общая  масса растворенного  вещества  12 + 8 = 20 г

Массовая  доля вновь  полученного  раствора

                  ω(K2CO3) =  20 : 320 = 0,0625  или 6,3%