Какая масса 10%-го раствора серной кислоты потребуется для взаимодействия с 22, 4 г железа? какой объем (н.у) водорода выделится при этом

Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2
молярная масса железа =56 г\моль
НАХОДИМ моли железа = 22,4\56=0,4 моль
МАССА КИСЛОТЫ=0,4х98=39,2 грамма
объём водорода=0,4х22,4=8,96 литра
22,4 литра-это молярный объём(следствие закона Авогадро)
по определению концентрации процентная концентрация показывает количество граммов вещества в 100 граммах раствора
поэтому составляем пропорцию
 в 100 грамма раствора10 граммов кислоты
      Х                                         39,2 г
Х=392 г раствора 10%-ной серной кислоты

N2 инертен в силу сильной связи в молекуле, но если реакция идёт - то он может проявлять как восстановительные свойства (реакция с кислородом), так и окислительные (образование нитридов металлов).
а) 3

Азотная кислота (HNO3) в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +5 до −3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты. Как кислота-окислитель, HNO3 взаимодействует с с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода; с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода
Степень окисления азота равна +5
б) 1

Аммиак (NH3) - сильный восстановитель. Аммиак взаимодействует:
с кислородом (без катализатора);
с кислородом (в присутствии катализаторов Pt);
с галогенами;
с оксидами малоактивных металлов.
Степень окисления азота -3
в) 2

N2O5 - оксид азота (V), окислитель, так как степень окисления азота максимальная (+5)
г) 1

HNO2 - азотистая кислота, степень окисления азота равна +3 (может быть и окислителем, и восстановителем)
д) 3

Объяснение:

К гидроксиду алюминия добавили раствор серной кислоты массой 24,5г. Какая масса гидроксида алюминия вступила в реакцию?

Запишем  уравнение  реакции  между  гидроксидом  алюминия  и  серной  кислотой:

2 Al(OH)3  + 3  H2SO4  =   Al2(SO4)3   +  3 H2↑

Молярная  масса  гидроксида  алюминия  равна  78 г/моль.

Молярная  масса  серной  кислоты  равна 98 г моль.

Определим,  какому  количеству  вещества  соответствует  серная  кислота  массой 24,5 г  

   24,5 г  :  98 г/моль  =  0,25  моль.

                          0,25 моль

2 Al(OH)3  + 3  H2SO4  =   Al2(SO4)3   +  3 H2↑

Чтобы  по  уравнению  реакции  определить  какое  количество  вещества  гидроксида  алюминия   с вступает  в  реакцию с 0,25  моль   серной   кислоты    составим  пропорцию

     3 моль  Н2SO4   2 моль  Al(OH)3  

0,25 моль  Н2SO4    х  моль  Al(OH)3

 х  = ( 0,25  × 2) :  3 =  0,17  моль

Найдем  массу  гидроксида  алюминия

 m Al(OH)3  =  78 г/моль  × 0,17  моль = 13,0 г  округленно