В320 г 5% ого раствора сернистой кислоты растворили 33, 6 л сернистого газа (н. доля кислоты в полученном растворе равна?

....................

1) раствор гидрокарбоната натрия вследствие гидролиза сам имеет щелочную реакцию, поэтому для данных целей не годится.
2) раствор нашатырного спирта не годится, это щелочь
3) перманганат натрия КMnO₄ переходит в манганат (K₂MnO₄) только в сильно щелочной среде.  Для наших целей он не пригоден.
4) раствор борной кислоты должен по определению (кислота!) вступать в реакцию нейтрализации со щелочью, например, с едким натром:

              2NaOH + 4H₃BO₃ = Na₂B₄O₇ + 7H₂O
   
    Для нейтрализации остатков щелочи, попавшей на кожу, в быту можно использовать слабые (1-2%) растворы уксусной или лимонной кислот, но 3% борная кислота предпочтительнее. Дело в том, что щелочь обладает свойством глубоко проникать в ткани, а борная кислота обладает подобным же свойством, она накапливается в эпидермисе. Поэтому она нейтрализует щелочь, успевшую проникнуть в кожу, и которую уже не удается смыть водой.
ответ: г) раствором борной кислоты.

Объяснение:

Массовая доля элемента в веществе (w) = количество атомов элемента (n) умноженное на молярную массу (или атомную) элемента, поделить на молярную массу всего вещества M(в-ва). Полученное число будет в долях единицах. Если нужно в процентах - домножаем на 100%.

w(эл.) = n(эл.) * Ar(эл.) * 100% / M(в-ва)

Дано:

формула KClO3

Найти:  

w(K) - ?

w(Cl) - ?

w(O) - ?

Для начала найдем молярную массу всего вещества:

M(KClO3) = nAr(K) + nAr(Cl) + nAr(O) = 39 + 35,5 + 3 * 16 = 122,5 г/моль

Теперь для каждого элемента найдем его массовую долю:

w(эл.) = n(эл.) * Ar(эл.)  / Mr(в-ва)

w(K) = 39 / 122,5 = 0,318 = 31,8%

w(Cl) = 35,5 / 122,5 = 0,2898 = 28,98%

w(О) = 100% - 31,8% - 28,98% = 39,22%

ответ:  w(K) = 31,8% ;  w(Cl) = 28,98% ;  w(О) = 39,22%