Вычеслите молярную концентрацию раствора, в 300 мл которого содержится 10, 5г едкого кали.

n(koh)=10.5: 56=0.1875моль

в 300мл- 0,1875моль

1000мл-    хмоль

  х=0,625моль/мл

2ca+o2=2cao находим количество вещества кальция, зная его массу и молярную массу: n(ca)=m/m = 18/40= 0.45 моль по уравнению реакции видим, что n(ca)/n(cao)=2/2, количество равны, значит n(cao)=0.45 моль зная количество оксида, находим его массу: m(cao)= n*m= 0.45*56=25.2 г2n2+5o2=2n2o5находим количество вещества азота, зная его массу и молярную массу: n(n2)= m/m = 45/28=1.6 мольпо уравнению реакции видно, что n(n2)/n(n2o5)=2/2, количества равны, значитn(n2o5)=1.6 мользная количество оксида азота, находим его объем: v(n2o5)=n*vm=1.6*22.4=35.84 лзная количество оксида, находим количество молекул: n=n*na=1.6*6*10²³=9.6*10²³

1) определим сколько тепловой эффект след. реакции: 2al+3/2o2=al2o3 + q nal = 2/27 = 0,0741 моль значит -> составим пропорцию: при 2 моль al ) q кдж при 0,0741 моль al 61,9 кдж следовательно: q = 1670,71525 2) для нахождения стандартной энтальпии образования fe2o3 нужно составить две реакции (данные в условии) и сложить их в одну, которая будет давать образование fe2o3. проще говоря, надо составить уравнение 2fe+o2=fe2o3 (т.к. теплота образования вещества - это теплота образования вещества из простых, и поэтому перед fe2o3 коэффициент 1) из двух следующих: 2al+3/2o2=al2o3 q1 (+1670,71525) / *-1 2al(тв)+fe2o3(тв)=2fe(тв)+al2o3(тв) q2 (+/  *1из этих уравнений видно, что первое нужно домножить на минус 1, и сложить со вторым. тогда суммарная реакция (по закону гесса): 2fe+3/2o2=fe2o3 +qx, где qx=-q1+q2=-1670,71525+ 828 =842,7 кдж